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    1．影响水的电离平衡的因素 (1)温度:温度升高.水的电离度 .水的电离平衡向 方向移动.C(H+)和C(OH-) .KW . (2)溶液的酸.碱度:改变溶液的酸.碱度均可使水的电离平衡发生移动. 讨论:改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小? ①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 练习:①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= . C(H+)= . 由水电离出的H+浓度= .由水电离出的OH-浓度= ., ②在0.01mol/LNaOH溶液中.C(OH-)= .C(H+)= . 由水电离出的H+浓度= .由水电离出的OH-浓度= . ③在0.01mol/LNaCl溶液中. C(OH-)= .C(H+)= . 由水电离出的H+浓度= .由水电离出的OH-浓度= . 小结:(1)升高温度.促进水的电离KW增大 (2)酸.碱抑制水的电离 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水的电离（1）水是一种
    极弱
    极弱
    的电解质，其电离方程式为
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ，常温下纯水中c（H+）=c（OH-）=
    1×10-7
    1×10-7
    mol?L-1，影响水的电离平衡的因素主要有
    温度、酸、碱等
    温度、酸、碱等
    ． 
    （2）温度：水的电离是
    吸热
    吸热
    的过程，温度升高会使水的电离平衡向
    右
    右
    （选填“左”“右”或“不移动”）

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