(三)酸.碱加水稀释后溶液的PH值 6.常温下.将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍.求所得溶液的PH值. 思考:若在常温下.将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍.则所得溶液的PH值在什么范围之内. [反馈练习] 1．求下列溶液混合后的pH: (1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合.其pH＝ . (2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合.其pH= . (3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合.其pH＝ . 2．室温时.将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍.则C(H+):C(SO42-)= , 若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= . C(OH-) 2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ,30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ,两溶液混合后.溶液的pH为 . 3．设水的电离平衡线如右图所示. (1)若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度.当温度升高到100°时.水的电离平衡状态到B点.则此时水的离子 10-6 积从增加到 , 10-7 2溶液与PH=5的稀盐酸混合.并保持 10-7 10-6 C(H+) 在100°的恒温.欲使混合溶液的PH=7.则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________________。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                 。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为              。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为                  。

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________________。

（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为。

（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为。

（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为。

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今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为。

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.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL

容量瓶

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色

．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

17cv

2ρ

17cv

2ρ

．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液	溶液变蓝色溶液变蓝色
验证不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验	产生气泡，木条复燃．

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（2013?绍兴二模）下列说法正确的是（　　）

A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F^-）/c（H⁺）增大

B．25℃时，0.010 0 mol?L^-1 CH₃COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH₃COOH）和 c（CH₃COO^-）与溶液pH的变化关系如图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强

C．将同浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后其溶液一定存在2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）?c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

D．已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，现将等体积的Na₂CO₃溶液与CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的浓度为 5.6×10^-5mol?L^-1，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为 5×10^-5 mol?L^-1

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