在一密闭容器中.若盛有6g炽热的炭和24g氧气.充分反应后容器里的气体是CO2和O2(根据化学方程式.6gC需16gO2.此时属完全燃烧.),若只盛有8g氧气.则充分反应后容器中的气体是CO(由上空知.此时可能为不完全燃烧.由方程式6g需8g O2生成CO.说明只能是不完全燃烧.),若充分反应后容器中盛有的气体是CO和CO2.则密闭容器中盛有的氧气的质量范围是8g<氧气的质量<16g. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学反应的实质是原子的重新组合.那么,在一切化学反应前后,物质的总质量是否发生变化呢?针对这一问题,甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验探究:
学生甲:在一只试管中装入少量红磷,将其置于一烧杯中,称量,并记录数据;然后,用酒精灯加热,点燃红磷,充分反应后,冷却称量.
学生乙:把装有无色氢氧化钠溶液的小试管,小心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的小烧杯中.将小烧杯放到天平上称量.取下小烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合,氢氧化钠与硫酸反应,生成蓝色沉淀,再把小烧杯放到天平上称量.
学生丙:设计了如图所示的实验.
请你回答以下问题:
(1)你认为甲、乙、丙三位同学所进行的实验,有错误的是
同学,改进的方法是
将试管塞上一个带导管的单孔橡皮塞,导管上系一气球
将试管塞上一个带导管的单孔橡皮塞,导管上系一气球
,目的是
使装置密闭
使装置密闭

(2)学生丙所进行的实验,反应前后天平能平衡吗?
答:
不能
不能
[答能或不能],理由是
镁与硫酸反应产生氢气,氢气充满气球,使整个装置所受空气浮力增大.
镁与硫酸反应产生氢气,氢气充满气球,使整个装置所受空气浮力增大.

(3)若学生丙在实验前称量包括反应容器在内的各物质总质量为135g,请你完成下表以表示他在称量时使用砝码的情况(添加用“↓”表示,从托盘上取下用“↑”表示).
砝码 100g 50g 20g 20g 10g 5g
使用情况
↓↑
↓↑
 
↓↑
 

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化学是一门以实验为基础的科学.图1~4是教科书上有关实验的装置图:

(1)图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量.通过此实验可以得出的结论是:氧气约占空气总体积的
五分之一
五分之一
.在集气瓶内事先会加入少量水,这些水在实验中所起的作用是
吸收产生的白烟
吸收产生的白烟
(答出一点即可).
(2)图2是验证分子某性质的实验.A烧杯盛有用蒸馏水稀释过的酚酞溶液,B烧杯盛有少量浓氨水,实验中发现A烧杯中的液体由
色变为
色,通过此实验能够验证的分子性质是
分子是不断运动的
分子是不断运动的

(3)图3是电解水实验.此实验发生反应的化学方程式是
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
.通电一段时间后,切断电源,用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体,其中负极端的玻璃管内产生气体的检验现象是
气体燃烧,产生淡蓝色火焰
气体燃烧,产生淡蓝色火焰

(4)图4是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定.若反应前天平平衡,反应后天平的指针会向
偏转(选填“左”或“右”).因此,若要验证质量守恒定律,反应最好在密闭容器中进行.通过质量守恒定律的学习,我们知道在化学反应中,一定不变的是
abcf
abcf
(选填序号).
a.原子的种类           b.原子的数目           c.原子的质量
d.分子的种类           e.分子的数目           f.元素的种类.

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28、实验室中红磷长期存放时,若密封不好会变得很潮湿.查资料知:红磷能被氧气氧化生成五氧化二磷.甲、乙两同学为探究具有吸水性的物质究竟是红磷还是五氧化二磷,设计了两个实验进行验证.
实验Ⅰ:将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中,同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯.
实验Ⅱ:将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中,同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯.
请回答下列有关问题:
(1)两个实验均采用相同的5g红磷和20mL水作为实验对象的原因是
以控制变量来进行对照实验
,实验Ⅰ中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是
保护红磷不被氧化,以检验红磷本身的吸水性

(2)一段时间后观察,实验Ⅰ中的红磷没有什么变化,实验Ⅱ中的红磷变潮湿且质量增大,由此说明
红磷被氧气氧化后生成五氧化二磷具有吸水性

(3)检验潮湿的红磷中有酸性物质生成的方法:
用洁净的玻璃棒蘸取红磷样品中的溶液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得其pH小于7,可证明有酸性物质生成

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23、实验室中红磷长期存放时,若密封不好会变得很潮湿.查资料知:红磷能被氧气氧化生成五氧化二磷.甲、乙两同学为探究具有吸水性的物质究竟是红磷还是五氧化二磷,
设计了两个实验进行验证.
实验Ⅰ:将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中,同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯.
实验Ⅱ:将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中,同时在其中放入盛有20mL水的小烧杯.
请回答下列有关问题:
(1)两个实验均采用相同的5g红磷和20mL水作为实验对象的原因是
控制实验变量
,实验Ⅰ中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是
防止红磷被氧化

(2)一段时间后观察,实验Ⅰ中的红磷没有什么变化,实验Ⅱ中的红磷变潮湿且质量增大,由此说明
具有吸水性的物质是五氧化二磷

(3)检验潮湿的红磷中有酸性物质生成的方法:
滴入石蕊试液,观察到颜色变红

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某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝.他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化.请填空:
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量
(选填“大”、“小”或“不变”),原因是
氧化铝的质量应等于参加反应的铝的质量加上反应的氧气的质量,因此生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大.
氧化铝的质量应等于参加反应的铝的质量加上反应的氧气的质量,因此生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大.

(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?
(选填“是”或“否”),若要用上述两个实验验证质量守恒定律,则要做的改进是
在密闭容器内进行反应
在密闭容器内进行反应

(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2

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