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    现有一包已初步提纯的粗盐.经测定仍含有少量的氯化钙.某同学按下列步骤进行探究.以确定粗盐中氯化钠的质量分数. ①称取10g粗盐样品.加水溶解.制成粗盐溶液, ②向溶液中加入过量的某试剂.过滤, ③将沉淀洗涤后小心烘干.得到纯净固体A, ④对滤液进行“某一操作 后.移入蒸发皿蒸发.得到纯净的固体B, ⑤称量实验中得到的某种固体. 请回答: (1)该同学在步骤②中加入过量的试剂是 Na2CO3 其目的是 除去杂质CaCl2 .步骤④进行的“某一操作 是 滤液中逐滴加入稀盐酸.到不再产生气体为止 .目的是 除去过量的碳酸钠 . (2)在①②④步中都用到同一仪器 玻棒 ,它在①和④中的操作方法相同.但作用不同.在①中的作用为 加快溶解 .在④中的作用为 防止受热不匀液滴溅出 . (3)在实验第⑤步中称量的固体是 A .理由是 蒸发所得到的氯化钠.是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和 . 第十二讲 化学与生活 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?营口）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
    阴离子
    阳离子    		   OH-  Cl-   NO3-  CO32-
        Na+   溶   溶   溶   溶
        Mg2+   不   溶   溶   微
       Ca2+   微 溶   溶   不
        实验步骤     现象     结论或化学方程式
    （1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液
    有白色沉淀
    有白色沉淀
    		 加入过量氢氧化钠溶液的目的
    （2）过滤，向滤液中加入过量的
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    		 有白色沉淀 化学方程式为
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （3）过滤 滤液澄清 滤液中含有的溶质
    NaOH、Na2CO3、NaCl
    NaOH、Na2CO3、NaCl
    （4）向上述滤液中加入适量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至
    出现较多固体
    出现较多固体
    时，停止加热．    		 有白色晶体 得到纯净的氯化钠

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    浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
    阴离子
    阳离子    		   OH-  Cl-   NO3-  CO32-
        Na+   溶   溶   溶   溶
        Mg2+   不   溶   溶   微
       Ca2+   微 溶   溶   不
        实验步骤     现象     结论或化学方程式
    （1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液
    ______    		 加入过量氢氧化钠溶液的目的
    （2）过滤，向滤液中加入过量的
    ______    		 有白色沉淀 化学方程式为______
    （3）过滤 滤液澄清 滤液中含有的溶质______
    （4）向上述滤液中加入适量的______，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至______时，停止加热． 有白色晶体 得到纯净的氯化钠

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    浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
    阴离子
    阳离子    		  OH- Cl-  NO3- CO32-
        Na+  溶  溶  溶  溶
        Mg2+  不  溶  溶  微
       Ca2+  微溶  溶  不
        实验步骤    现象    结论或化学方程式
    （1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液
            		加入过量氢氧化钠溶液的目的
    （2）过滤，向滤液中加入过量的
            		有白色沉淀化学方程式为   
    （3）过滤滤液澄清滤液中含有的溶质   
    （4）向上述滤液中加入适量的    ，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至    时，停止加热．有白色晶体得到纯净的氯化钠

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    浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
    阴离子
    阳离子    		　OH- Cl-　NO3- CO32-
    　　Na+　溶　溶　溶　溶
    　　Mg2+　不　溶　溶　微
    　 Ca2+　微溶　溶　不
    　　实验步骤　　现象　　结论或化学方程式
    （1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液
    ______    		加入过量氢氧化钠溶液的目的
    （2）过滤，向滤液中加入过量的
    ______    		有白色沉淀化学方程式为______
    （3）过滤滤液澄清滤液中含有的溶质______
    （4）向上述滤液中加入适量的______，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至______时，停止加热．有白色晶体得到纯净的氯化钠

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