A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：

⑴Z分子的空间构型为                                          

⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为               。

⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为                                         。

⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×10²³个，则参加反应的E的物质的量为                           mol。

⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”）     7，其原因是（用离子方程式表示）                                                  。

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：

⑴Z分子的空间构型为                                          
⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为               。
⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为                                         。
⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×10²³个，则参加反应的E的物质的量为                           mol。
⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”）    7，其原因是（用离子方程式表示）                                                  。

（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）A元素的名称是     ，E元素在周期表中的位置是             ；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是               ；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                     ；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                。
（6）在A₂D晶体中，每个分子与相邻的4个分子形成氢键，已知该晶体的升华热（晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量，叫做该晶体的升华热）是51 kJ/mol，除氢键外，分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol；

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A₂D的熔沸点比A₂G高的原因是      。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是    。

（2）E₄B₃和水反应的化学方程式                     。

（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                。

（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为     ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为      。

（5）已知CH₄ （g）＋ 2O₂ （g）＝CO₂ （g）＋2H₂O （l）   △H₁＝a kJ/mol

欲计算反应CH₄ （g）＋ 4NO （g）＝2N₂ （g）＋CO₂ （g）＋2H₂O （l）的焓变△H₂ ， 则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H₃ = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为     。

据此计算出△H₂ =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。

（1）基态Fe原子的电子排布式为               。

（2）Fe、Co两元素的第三电离能I₃（Fe）    I₃（Co）（填“＜”或“＞”）。

（3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为                  （填化学式）。

（4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为         。（用元素符号表示）

（5）Co的离子能与AD^-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)₆]^4- 是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)₆]^3-。   

①HAD分子中A元素的杂化类型为      ，D元素的化合价为    。

②写出[Co(AD)₆]^4-在加热时与水反应生成[Co(AD)₆]^3-的离子方程式：               。