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    6．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到22.4 L气体.假定电解后溶液体积仍为500 mL.下列说法正确的是 ( ) A．原混合溶液中c(K+)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol/L 解析:该溶液用石墨作电极电解.阳极反应为:4OH--4e-===2H2O+O2↑.生成1 mol氧气失去4 moL电子.阴极反应先为:Cu2++2e-===Cu.后为:2H++2e- ===H2↑.生成1 mol氢气得2 mol电子.而阴阳两极得失电子数相等.故Cu2+得2 mol电子生成1 mol铜.原溶液中c(Cu2+)＝2 mol/L.由电荷守恒式c(K+)+2c(Cu2+)＝c(NO)得c(K+)为2 mol/L[Cu(NO3)2水解的c(H+)忽略不计]．电解后c(H+)应为4 mol/L. 答案:A 【查看更多】

     

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    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 (　　)

    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1           B．上述电解过程中共转移2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol    D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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    500 mL　KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22、4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．

    原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1

    B．

    上述电解过程中共转移4 mol电子

    C．

    电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    D．

    电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1

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