(2)224 mL (3)24a L≤V≤(2.24a+1.12b) L 查看更多

 

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

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(2010?启东市模拟)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2.现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况).反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A.现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号
滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
生成气体的体积/mL(标准状况) 89.6 179.2 224
(1)计算稀硫酸的物质的量浓度.
(2)通过计算确定过碳酸钠的化学式.
(3)工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=
16n(H2O2)
m(样品)
×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品.现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗30.00mL,试计算判断该样品是否为优等品.(已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)

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工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:  ▲  

(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g铁粉充分反应,收集到224 mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88 g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol(不含Fe3+)。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  

(3)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范围为       ▲    

②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数。

 

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物,配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后变成红褐色,标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重,得到固体粉末2.73 g;用足量稀盐酸处理上述粉末,洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。
(1)该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________,阴离子是__________。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式:           
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式         

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如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,A池中混合液的体积为200mL(电解前后体积视为不变),求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

 

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