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    18．钾是活泼的碱金属.钾和氧有氧化钾(K2O).过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物. (1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3===6K2O+N2↑),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g. (2)某过氧化钾样品中氧的质量分数为28%.则样品中K2O2的质量分数为 . (3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2).KO2在医院.矿井.潜水.高空飞行中用做供氧剂.13.2 LCO2和KO2反应后.气体体积变为18.8 L.计算反应消耗的KO2的质量. (4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L.试确定产物A中钾.氧两种原子个数之比.如果产物A只含有两种化合物.写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比. 解析:(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol和0.1 mol.故在反应10K+2KNO3===6K2O+N2↑中KNO3不足.K2O的质量为0.3 mol×94 g·mol-1＝28.2 g. (2)K2O2的质量分数为×100%＝96.25%. (3)由4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2知KO2的消耗量是反应前后气体增加量的4倍.所以m(KO2)＝n(KO2)×M(KO2)＝4×()×71 g·mol-1＝71 g. 答案:71 g. (4)KxOy+CO2===K2CO3+O2 (39x+16y)g 11.2(y-0.5x)L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (2009东北三校联合一模，8)用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2+和X3+(X只有1种正价态)的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（    ）

    A.Cu2+＞X3+＞H+                                  B.H+＞X3+＞Cu2+

    C.X3+＞H+＞Cu2+                                  D.Cu2+＞H+＞X3+

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