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    0．3 mol/×2 L×2 s＝1.2 mol. 所以A的转化率为×100%＝30%. 2 s时.c(B)＝1 mol/L-0.15 mol/×2 s＝0.7 mol/L. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）

    下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)　 学科网(Zxxk.Com)　 2SO3(g)。并

    在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）

    并绘成如图所示曲线：

    （1）此反应的正反应为　　　 热反应；

    （2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA　　 vB

    （填＝、＞或＜，）；以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)=　　　 　　　；

    （3）温度T＜T0时，SO3%逐渐增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （4）若B点SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为　　　　 ；

    （5）若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀　　　 g。

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    向某起始体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol　A、0.1 mol　C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如1图所示．图2为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．

    (1)若t1＝15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________．

    (2)若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)________v(逆)(填“＞”、“＝”、“＜”)．

    (3)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________．

    (4)t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：________．

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    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000 kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

    (1)已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③

    则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mole－．

    (2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为________．

    (3)密闭容器中充有10 mol　CO与20 mol　H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K＝________；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总＝________．

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．

    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________．

    A降温

    B加压

    C使用催化剂

    D将甲醇从混合体系中分离出来

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    (14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：

        C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　②

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。

    （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　                            　　　。

    （3）密闭容器中充有10mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　             　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　　　　。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　     　　。

    A 降温     B 加压    C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

     

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    (14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知：
    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③
    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。
    （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　                            　　　。
    （3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　             　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　    　　。
    A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

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