某实验小组欲比较CuO和MnO₂对KClO₃分解速率的影响，进行了如下实验：

  (一)制取CuO

    实验步骤：①称取5 g CuSO₄·5H₂O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将

所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是                 (填实验步骤序号)，

研磨固体所用仪器的名称是                 

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是                                               

(二)催化效果比较

    用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

      回答下列问题：

(3)上表所列实验中的“待测数据”指                

(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是

                   (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                              

(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

    a．                                  ，b．检验CuO的化学性质有没有改变。

（12分）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。

②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤。

③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀。

⑤________________________________________________________________________。

⑥_______________________________________________________________________。

⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。

⑧用少量乙醇洗涤并凉干。

（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_______________________________________________。

（2）步骤③中，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是：______________________

_____________________________。

（3）除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；

另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp= 2.64×10⁻³⁹）。

下列说法正确的是______________（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10⁻²⁹

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O

d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

（4）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_____________

_________________________________________________________。

（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸馏水、pH试纸】。