向酯化反应：CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O的平衡体系中加，过一段时间，¹⁸O原子存在于(　　)

A．只存在于乙醇分子中

B．存在于乙酸和H₂O分子中

C．只存在于乙酸乙酯中

D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

 

Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是（写出两条）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）??2CO（g）平衡常数为K；
C（s）+H₂O（g）??CO（g）+H₂（g）　平衡常数为K₁；
CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）　平衡常数为K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是．
（3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H₂燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=．