在100 ℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生N₂O₄2NO₂反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/mol·L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)/mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：

(1)该反应的化学方程式为______________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________%；表中c₂__________c₃__________ab__________(选填“＞”“＜”或“=”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c₁=_________mol·L^-1，在0～20 s内四氧化二氮的平均反应速率为________________mol·(L·s)^-1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是______________mol·L^-1。

在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)(mol/L)	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)(mol/L)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

　 从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__　　　　 mol/(L·s)。

(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是 　　

A．增大容器的容积　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　 D．再充入一定量的He

　　　

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)(mol/L)	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)(mol/L)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是    
A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He