21.某温度时.在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示. (1)根据下表中数据.在下图中画出X.Y.Z的物质的量变化的曲线: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是 , (3)列式计算该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率: , (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 , (5)如果该反应是放热反应.改变实验条件得到Z随时间变化的曲线1.2.3则曲线1.2.3所对应的实验条件改变分别是: 1 .2 .3 . 解析:(2)由表中数据可知X.Y.Z是以1∶2∶2的比例进行反应的.且9 min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零.则该反应是可逆反应.反应方程式为: X+2Y2Z. ===0.083 mol/. =×100%=×100%=45%. (5)对比曲线1和表中数据可知:曲线1达到平衡所用时间短.且生成的Z较少.即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆向移动.故曲线1改变的条件是升高了温度.对比曲线2和表中数据可知:曲线2达到平衡所用时间短.但生成Z的量不变.即加快了反应速率但平衡没有移动.故曲线2改变的条件是加入了催化剂.对比曲线3和表中数据可知:曲线3达到平衡所用时间短.且平衡时生成Z的量增多.即加快了反应速率且平衡向正向移动.故曲线3改变的条件是增大压强. 答案:(1) (2)X+2Y2Z (3)=0.083 mol/ 升高温度 加入催化剂 增大压强 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)2009年“六·五”世界环境日,中国主题是“减少污染——行动起来”,这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应:

请回答下列问题:

    (1)反应①的熵变S     (填“>”或“<”)0。

    (2)有人建议,汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①),这一方案在理论上是否可行?             (填“可行”或“不可行”)。

    (3)反应②中的是不是CO的燃烧热?              (填“是”或“不是”)。

    (4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面,12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时,放出的热量为                  kJ(依据反应①、②计算)。

 

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(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知:O2(g)===O2(g)+e
ΔH1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e===PtF6(g)
ΔH2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)
ΔH3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol-1
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

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(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

 

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(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

则反应O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。

 

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(8分)2009年“六·五”世界环境日,中国主题是“减少污染——行动起来”,这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应:

请回答下列问题:

    (1)反应①的熵变S     (填“>”或“<”)0。

    (2)有人建议,汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①),这一方案在理论上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。

    (3)反应②中的是不是CO的燃烧热?             (填“是”或“不是”)。

    (4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面,12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时,放出的热量为                 kJ(依据反应①、②计算)。

 

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