（15分）氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式                            
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷写出生成O₂的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　
综合上述实验，请分析实验室        （填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（15分）氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：

①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．

回答下列问题：

⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式                            

⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　

⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　

⑷写出生成O₂的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　

⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　

综合上述实验，请分析实验室         （填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质

（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂等气体，但不能收集O₂ 、NO₂或NO气体，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），

也可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体，其改进的方法

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）丙同学想利用上述装置比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）。实验时，K₁关闭、K₂打开。锥形瓶内装　　　　　 固体，装置C(试管)中所盛的试剂是　 　　　　　　　；实验确认H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

（4）丁同学想证明氧化性：Ca(ClO)₂ >Cl₂ > Br₂，实验时，K₁关闭、K₂打开，则在A中加__________；B中加Ca(ClO)₂，C中加________溶液，观察到C中的现象是__________________________；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是_________________________。