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    2．弱电解质溶液中粒子浓度关系: 如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中.根据H2S的分步电离.得各离子浓度大小关系: c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-).根据阴阳离子的电荷守恒关系: c(H+)=2 c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-). 根据物料守恒关系.得0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2-)+ c(HS-) 试题枚举 [例1]11.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡.下列叙述正确的是 A．加入水时.平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液.溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动 解析:弱电解质的电离平衡 (1)在一定条件下.当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时.电离过程就达到了平衡状态.这叫做电离平衡.(2)影响电离平衡的条件:①温度:升高温度.电离平衡向电离方向移动(因为弱电解质的电离过程是吸热的).②浓度:当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动.A.加水.有利于弱电解质的电离.虽离子浓度减小.但离子数目增加B.加碱于弱酸电离的H+反应使电离正向移动.但H+浓度减小.C.加强酸提供H+.抑制弱酸电离.但H+浓度增大.溶液酸性增强.D.加同阴离子的强电解质.同离子抑制弱酸电离.平衡逆向移动. 答案:B [例2]下列物质的水溶液能导电.但属于非电解质的是 A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3 D． SO2 解析:本题考查电解质和非电解质基本概念.因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念.Cl2及溶液既不是电解质.又不是非电解质.因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物.SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电.所以也不是电解质因此是非电解质. 答案:B [例3]将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释.下列说法正确的是( ) A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 B．溶液中c(H+)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 解析:常温下.c(H+)·c(OH-)＝KW.加水稀释.c(H+)减少.c(OH-) 增大.据电离平衡移动原理.醋酸的电离平衡向右移动. 答案:D [例4]一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时.为了减缓反应速率.且不影响生成氢气的总量.可向盐酸中加入适量的( )①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 解析:此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断判断.此类题目要抓住反应后变化和速率影响的因素结合考虑.对基础知识要求能熟练应用.盐酸一定.铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少.为减缓反应且不影响H2的产量.应从降低c(H+)入手. 答案:D [例5]下列电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4Na++H++SO42一 B．NaHCO3Na++ HCO3一 C．H3PO43H++PO43- D．HF+H2OF-+H3O+ 解析:本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别.此题一般单独出现在高考题中可能性不大.但是作为训练题值得大家去思考.特别第四个答案中的水合氢离子容易被同学忽略. 答案:D [点评] [例6]甲酸和乙酸都是弱酸.当它们的浓度均为0.10 mol/L时.甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b.以及0.10mol/L的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次为a.乙酸.b.由此可知 ( ) A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 解析:由同浓度的甲.乙两酸.甲酸中的c(H+)大于乙酸中的c(H+).说明甲酸的酸性强于乙酸.由pH:a＞乙酸＞b知c(H+):a＜乙酸＜b.a的浓度一定小于乙酸的浓度.b的浓度与乙酸的浓度关系不能确定.可能大于也可能小于.也可以等于. 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
    HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）
    ＜
    ＜
    c（OH-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=
    0.02
    0.02
    mol?L-1．如HA是
    CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
    ＜
    ＜
    c（CH3COO-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
    不能
    不能
    （填：“能”或“不能”）大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
    c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    ．
    （3）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的
    pH=
    9
    9
    ．

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    （10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         

    A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

    （2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。

    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  

                                                      。

    ③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=            。

     

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    （8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    ⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，则该混合溶液c(H+)  ▲   c(OH-)（请填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲  mol·L-1。如HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲     c(CH3COO-)（请填“>”、“<”或“=”）。

    ⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-  ▲   （填：“能”或“不能”）大量共存。

    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　▲　　。

    ⑶已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数

    Kh==2×10－4，当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时，溶液的pH=_▲_。

     

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    （10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         
    A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  
                                                      。
    ③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=            。

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    （8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
    ⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，则该混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（请填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（请填“>”、“<”或“=”）。
    ⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　▲　　。
    ⑶已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
    Kh==2×10－4，当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时，溶液的pH=_▲_。

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