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    8．根据热化学方程式+O2(g)=SO2(g) ΔH＝-297.23kJ·mol-1.分析下列说法中不正确的是 ( ) A．S的燃烧热为297.23kJ·mol-1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是

    A．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1　　　

    B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ

    C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ

    D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量

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