⑴已知氯气与水的反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。写出盐酸的电离方程式：____________________。
（2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是              ，在此反应中，硝酸体现了      性和       性。
（3）实验室中制取氨的化学方程式为                         用          法收集。

⑴已知氯气与水的反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。写出盐酸的电离方程式：____________________。

（2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是              ，在此反应中，硝酸体现了      性和       性。

（3）实验室中制取氨的化学方程式为                         用          法收集。

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

（1）在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正         V_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下图是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q₁、Q₂的代数式表示）

②25°C时，将a mol • L^―1的氨水与b mol • L^―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH₄⁺)          c(Cl^―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C时，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²•L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²•L^―2。

在 25⁰C时，向 10mL0.002mol•L^―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L^―1AgNO₃溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是         ，该反应的离子方程式                  。

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
（1）在反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正        V_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下图是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                 。(△H用含Q₁、Q₂的代数式表示）

②25°C时，将a mol ? L^―1的氨水与b mol ? L^―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH₄⁺)         c(Cl^―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C时，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²?L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²?L^―2。
在 25⁰C时，向 10mL0.002mol?L^―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L^―1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol ?L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是        ，该反应的离子方程式                 。