2.化学性质 ①与酸反应:Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O(离子反应方程式: ) ②与碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](离子反应方程式: ) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列关于钠的化学性质叙述:
①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气;  ②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠;  ③钠与盐酸反应时先与酸反应,过量的钠再与水反应; ④钠是金属,不溶于水也不和水反应; ⑤钠可从CuSO4溶液中置换出Cu.
以上叙述正确的是(  )

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锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是(  )
A、最外层电子数相同B、原子半径相近C、都能与酸反应产生氢气D、都能与水反应生成碱

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(  )

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(2011?福建模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成.某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质.
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢?
猜想①:
与BaCl2溶液反应有沉淀生成
与BaCl2溶液反应有沉淀生成

猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化.
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案.
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释(用离子方程式表示)
A.
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
溶液pH=8
猜想② 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 B.
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 C.
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似.
【问题讨论】
(1)甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由
不正确,因氯水过量,氯水中同样含有Cl-
不正确,因氯水过量,氯水中同样含有Cl-

(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化.该实验方案是
取少量反应后的溶液.向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反应后的溶液.向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化

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(2010?惠州模拟)Na2S2O3可看成是Na2SO4中的一个0原子被一个S原子取代而成.某同学用类比的思想进行实验探究,同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似.
【提出猜想】
猜想①:溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想②:无还原性,不能被氧化剂氧化.
【实验探究】基于上述猜想,设计方案并进行实验探究:

【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性能与酸反应,有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似.
【问题讨论】
(1)甲同学向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,由此他认为氯水可将Na2S2O3氧化.该结论是否正确?
不正确
不正确
,理由为
因氯水过量,氯水中含有Cl-
因氯水过量,氯水中含有Cl-

(2)乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加
用盐酸盐化的氯化钡溶液
用盐酸盐化的氯化钡溶液
,观察到有
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
的现象时,可以证明S2O43-被氯水氧化成SO42-

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