3．Al(OH)3的制取 ①铝盐与碱反应:实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水.而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为 . ②四羟基合铝酸盐与酸反应:一般用向偏铝酸盐溶液中通入——青夏教育精英家教网—

3．Al(OH)3的制取 ①铝盐与碱反应:实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水.而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为 . ②四羟基合铝酸盐与酸反应:一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3. 当CO2不足或适量时: ,(填离子反应方程式.下同)CO2过量时: . [特别提醒]:3也可用铝盐与强碱作用.但应严格控制加入碱的量.因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为四羟基合铝酸盐:Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-. (2)一般不用强酸.因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解:[Al(OH)4] -+H+＝Al(OH)3↓+H2O,Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

聚合氯化铝(PAC)可以看成是AlCl₃水解成为Al(OH)₃的中间产物，其化学通式为[Al₂(OH)_nCl_6－n]m(m≤10，n＝3～5)．若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．

(1)甲组用凝胶－溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO₂及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：________．

(2)乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al＋(6－n)HCl＋nH₂O＝Al₂(OH)_nCl_6－n＋3H₂↑．该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热反应，故不需要加热，可能缺点有：________(列举一条)．

(3)丙组拟用高岭土(Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O)等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC．其中液体PAC蒸发时，适宜在110℃左右，你认为适宜的加热方法是________．

(4)丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告

(5)戊组同学对丙组固体样品请质检部门用²⁷Al－NMR测试，其中的分散质主要是：Al₁₃O₄(OH)₂₄Cl₇，属于优质产品．他们另取样品m g少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为：________，若得到固体n g，则制得的样品中铝的质量分数为________．

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某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄?7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是

CO₂

（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．你认为较合理的途径是

②

（填①或②），理由是

途径①会引入盐酸，氯化钠杂质

．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还最可能存在的阳离子是

Fe³⁺

（用离子符号表示），检测该离子的方法是

取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺

．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少

、

途径④不会产生污染大气的气体

．
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸

强氧化

性和

酸

性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤

、自然干燥．其中途径④发生的反应为

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

（用一个离子方程式表示）．

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重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出转化的离子方程式：

．
（3）步骤③中测定pH值的操作为：

．
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

操作步骤	实验现象	结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置．	试管中仍有固体物质	固体为
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的．	有红褐色沉淀产生	沉淀为Fe（OH）₃
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO₂．		生成物为Al（OH）₃

（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需

和

．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）

．（保留2位小数）

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某科研小组，用含有少量的CaO和Fe₂O₃的高岭土（主要成分：Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。

（1）土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为：

① ；②Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑。