热分解方程式为：加热使其完全分解，在标准状态下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

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A.64g/mol    B.24g/mol    C.65g/mol    D.40g/mol

加热硫酸铜晶体，随温度不断升高，到达1 000℃时，晶体会逐渐“释放”水蒸气、三氧化硫(会分解)、氧气，同时生成氧化铜，而最后氧化铜转化为氧化亚铜。现将25.0 g CuSO₄·5H₂O均匀加热，缓慢升温到1 000℃，并恒温一段时间。试通过计算，完成下列各题：

(1)反应过程中，固体产物的质量是否可能为10.0 g________ (填“可能”或“不?可能”)。

(2)若实验没有误差，反应完全后，将气体产物除去水后，其物质的量n(气体)的取值范围为________。

(3)某同学在实验中最后获得固体的质量为7.6 g，试计算该同学获得固体物质的组成成分和它们的质量。

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：

①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)       ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+O₂(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃,达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则平衡体系中N₂O₅的物质的量浓度为

A．1.8mol/L                   B．0.9 mol/L                C．2.3 mol/L                D．4.0 mol/L