碳族元素的特点 1)碳族元素处于元素周期表的中间位置.获电子或失电子能力都较差.常温下.化学性质都不活泼. 2)碳族元素重要性质: ①化合价.在化合物中除硅表现+4价外.其余表现+2价和+4价.在与氢 形成化合物中.碳和硅表现-4价.②C.Si.Ge.Sn.Pb随核电荷数增加.原子半径逐渐增 大 .非金属性逐渐减弱.金属性逐渐增强.其变化趋势比氮族元素更为明显.锗的金属性明显 地强于非金属性.③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱.碱性增强 .④气态氢化物的稳定性.随元素核电荷增加而逐渐减弱.⑤碳族元素正4价化合物比正二 价化合物稳定.但铅的正二价化合物比较稳定.如PbSO4. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

不锈钢的种类很多,其中一种铁元素以外,还含有较多的Cr(铬)、Ni(镍)、Mo(钼),少量 的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。

(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______

(2)Mo(钼)处于第五周期,且与Cr(铬)元素位于同一族,则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是_______。

(3)CH4的沸点比SiH4低,原因是_______。

(4)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2中不含有的是____(填选项编号)。

A.离子键    B.配位键    C.σ键    D.π键    E.氢键

(5)碳元素有多种单质,其中C60分子有独特的球形结构:C60分子中原子轨道杂化类型是_______。

(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯视图:

该材料的化学式为_______。

 

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氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

(1)上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________,由上述物质中的两种元素按原子个数比1:1形成的离子化合物的电子式为__________________(写一例)

(2)Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性,请列举2例(也可以用化学方程式表示)

______________________、__________________________________.

(3)氢有3种稳定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分别为丰度a、b、c,则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________.

甲认为H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同学认为H也可以与碳一样,排在ⅣA族,乙同学的理由是__________________________________________________。

(4)己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),理论上生成Al(OH)3 ________________mol,

实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理论上要少的原因是:________________________________________________________.

 

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氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
(1)上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________,由上述物质中的两种元素按原子个数比1:1形成的离子化合物的电子式为__________________(写一例)
(2)Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性,请列举2例(也可以用化学方程式表示)
______________________、__________________________________.
(3)氢有3种稳定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分别为丰度a、b、c,则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________.
甲认为H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同学认为H也可以与碳一样,排在ⅣA族,乙同学的理由是__________________________________________________。
(4)己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理论上要少的原因是:________________________________________________________.

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氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液.向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O

1.上述五中物质中沸点最低物质的结构式为________,由上述物质中的两种元素按原子个数比1∶1形成的离子化合物的电子式为________(写一例)

2.Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性,请列举2例(也可以用化学方程式表示)________、________.

3.氢有3种稳定同位素,H氕、D氘、T氚,分别为丰度a、b、c,则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为________.

甲认为H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同学认为H也可以与碳一样,排在ⅣA族,乙同学的理由是________.

4.己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),理论上生成Al(OH)3________mol,实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理论上要少的原因是:________.

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