硅和硅的化合物 1)组成和结构. ①硅的单质构成的晶体属于原子晶体.具有正四面体空间网状结构.与金钢石比较.性质相 似.又有差异. ②SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2比率组成.属于原子晶体.具有立体网状结构. 2)重要性质 物理性质 ①Si.SiO2.H2SiO3.H4SiO4均难溶于水. ②Si.Ge是良好的半导体. 化学性质 硅的重要反应: ①Si+2F2SiF4↑ ②Si+O2SiO2 二氧化硅的重要反应: ①SiO2+2CSi+2CO [SiCl4+2H2Si+4HCl] ②SiO2+CaOCaSiO3 ③SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ④SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O ⑤SiO2+4HFSiF4↑+2H2O ⑥SiO2+3CSiC+2CO↑ 硅酸.硅酸钠的重要反应 Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 H2SiO3SiO2+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

碳族元素是形成化合物种类最多的元素。

(1)碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______;C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构,则x的值可能为_______ (选填序号)。

a.10     b.11    c.13   d.15

(2)如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是    (选填序号)。

a.C-C键键角都为109°28’   b.最小的环由6个C原子构成

c.可溶于非极性溶剂          d.l mol金刚石含有4 mol C-C键

(3)以下比较错误的是________(选填序号)。

a.稳定性SiH4>CH4            b.沸点SiH4>CH4

c.熔点SiC>Si               d.键能C=C>C-C

(4)NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂,其中H为-1价,SiO2为其制备原料之一。

①配平以下制备NaBH4的化学方程式:□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3

②反应中被还原的元素为________。

(5)碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋,有关反应的化学方程式为_________________________________________。

(6)若物质组成相似,可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量,测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数,他们还需查阅的数据是______(选填序号)。

a.氧元素的相对原子质量

b.硅元素的相对原子质量

c.钠元素的相对原子质量

 

查看答案和解析>>

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:

(1)铝的原子结构示意图为___________;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。

(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:_________________。

(3)如图装置中,铁作________极,铜电极的电极反应式为_________________________。

(4)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其原因:__________________________________________________________。

(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式:_____________________________ ,该反应的氧化剂是_________________。

(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸溶液,充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

 

查看答案和解析>>

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)铝的原子结构示意图为___________;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:_________________。
(3)如图装置中,铁作________极,铜电极的电极反应式为_________________________。

(4)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其原因:__________________________________________________________。
(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式:_____________________________ ,该反应的氧化剂是_________________。
(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸溶液,充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

查看答案和解析>>

A.(12分)《物质结构与性质》

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)E的基态原子的外围电子排布式为      ▲     

“生物金属” E内部原子的堆积方式与铜相同,右图立方体是E晶胞的 

示意图,试标出E原子在晶胞中的位置。

(2)下列叙述正确的是      ▲      (填字母)。

a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个σ键和1个π键

d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(3)E的一种氧化物化学式为EO2,其晶胞结构如图,则图中白球表示    ▲   原子。

(4)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为      ▲     

(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到组成为ECl3·6H2O、中心微粒配位数为6的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5,则该配离子的化学式为    ▲   

查看答案和解析>>

(14分)(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:1s22s1。请回答:(填元素符号)
   元素的电负性最大,    元素原子的第一电离能最大,     元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”,钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为     。Ti元素在元素周期表中的位置是第        ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于    区元素。
(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):

 
I1
I2
I3
I4
A
738
1451
7733
10540
B
577
1817
2745
11578
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断,A通常显    价,B显  价。
(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石.则正长石的化学组成为           
(6)NH3极易溶于水其原因是                                          

查看答案和解析>>


同步练习册答案