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    1． 化学平衡常数K及表达式 化学平衡常数可定量描述化学反应的限度. 在 一定时.对于确定的反应.K为常数.压强.浓度的改变与平衡常数 .K值越大.反应进行的越 . aA + bB c C + d D . Kc = (1)对于有纯固体或纯液体参加的反应.如:CaCO3+CO2(g), Kc = C(B)表示 C0(B)表示 [B] 表示 (2)若A.B.C.D均为气体.Kp = ※气体分压定律: 混合气体中某组分气体 所表现的压强为该气体的分压强.简称分压. 总压强为混合气体各组分分压 . 混合气体中.分压之比与气体物质的量有何关系?当体积一定时.与浓度又有何关系? 浓度平衡常数(Kc):由各物质 算得的平衡常数. (3)化学平衡常数 压强平衡常数(Kp):由各物质 算得的平衡常数. (4)可逆反应的化学平衡常数表达式与方程式的书写有关. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) K1= H2(g) +N2(g) NH3(g) K2= 2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) K3= K1 .K2.K3之间的关系 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值   (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
    (2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

    ①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝     (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝         。
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是          。

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    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)．

    (2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0　CO和H2O物质的量浓度变化如下图所示，则：

    ①0－4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝________．

    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：________．

    (3)25℃时，Ksp＝5.61×10－12，Ksp＝7.42×10－11．下列说法正确的是________

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL　0.01 mol·L－1氨水中的Ksp和在20 mL　0.01 mol·L－1　NH4Cl溶液中的Ksp相等

    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2

    E．25℃时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)＝0.0561 mol·L－1，则溶液的pH＝9

    (4)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________．

    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
    A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
    20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
    0.05mol/（L?s）
    0.05mol/（L?s）
    ，写出该反应的平衡常数表达式
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    ．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    （A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
    ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数?（C）=
    1
    3
    ，则b=
    1.33
    1.33
    ．
    （2）常温下，将V mL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值
    ＜
    ＜
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
    1
    30
    或0.033
    1
    30
    或0.033
    mol?L-1．

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    化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（　　）
    A、反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
     2NH3 的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
    C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
    D、将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），则溶液中无沉淀生成

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    [化学—选修化学与技术]

    工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

    ⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式                                 和平衡常数表达式K=                ，若升高温度，则K的值       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    ⑵为了提高NH3的转化率，可以采取        。

    a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3

    ⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是                                          。

    ⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                            。

    ⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为                             ，

    为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                               （答2项）。

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