1．方法导引 (1)有关化学平衡的计算.浓度.压强.温度对化学平衡的影响规律是本节的重点. (2)对于一个已知的化学反应.当温度一定时.化学平衡常数K为确定的值.温度对平衡移动的影响是通过改变平衡常数实现的.浓度.压强的影响是通过使Qc与Kc不再相等.而使平衡发生移动. (3)浓度适用于有气体参加或气体生成的反应或溶液中进行的反应.所以通常认为改变固体的量时化学平衡不发生移动. (4)反应物有两种或两种以上.增加一种物质的浓度.该物质的平衡转化率降低.而其他物质的转化率升高. (5)不特别指明时.增大压强均指压缩体积.平衡混合物是固体或溶液时.改变压强.平衡不移动.改变体系的压强相当于改变体系的体积.也就相当于改变物质的浓度(如增大体系的压强相当于增大气体的浓度).压强对化学平衡移动的影响是由于压强改变引起气体浓度的改变而引起化学平衡移动的.若压强的改变并没有造成气体浓度的改变则平衡不移动.稀有气体的加入而导致的压强变化.对化学平衡的影响.要具体分析平衡物质的浓度是否变化.即体系占据的体积是否改变.恒容时.压强增大.但体积不变.所以浓度不变.平衡不移动.恒压时.体积增大.反应物和生成物的浓度同时减小.相当于减小压强.平衡向总体积增大的方向移动. (6)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时.应视为压强的影响. 【
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