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    2．例题解析 例1．密闭容器中进行如下反应: X2(g) + 3Y2.X2.Y2.Z起始浓度分别为0.2mol.L-1 . 0.6mol.L-1 .0.4mol.L-1 .当平衡时.下列数据肯定不对的是( ) A. X2为0.4mol.L-1.Y2为1.2mol.L-1 B. Y2为1.0mol.L-1 C. X2为0.3mol.L-1.Z为0.2mol.L-1 D. Z为1.0mol.L-1 分析 :若X2.Y2完全反应.则可生成Z的浓度为0.8mol.L-1.若Z完全转化为X2.Y2.则X2.Y2最多可达0.4mol.L-1.1.2mol.L-1.但反应为可逆反应.故不能进行到底. 答案:A.D 点评:化学平衡研究的是可逆反应.故解这类题目要善于利用极值法.另外.选项中将所有物质的浓度都列出来.还得注意物质的量是否守恒. 例2．HI分解反应为2HI(g) H2(g) + I2(g).若开始时有1 mol HI.平衡时有24.4 %的HI发生了分解.今欲将HI的分解率降到10 %.应往此平衡体系中加入I2 物质的量是多少? 解析:设容器的体积为V.应向平衡体系中加入I2 物质的量为x 2HI(g) H2(g) + I2(g) 起始浓度mol.L-1 0 0 原平衡浓度mol.L-1 新平衡浓度mol.L-1 根据题意.温度不变.则平衡常数不变: == 答案:x = 0.372 mol 例3．反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时.下列各种情况中.不能使平衡发生移动的是( ) A.温度.容积不变时.通入SO2气体 B.加入一部分NH4HS固体 C.保持容器体积不变.充入氮气 D.保持容器体积不变.通入氯气 解析:在NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)的平衡体系中.当恒温.恒容通入SO2时.SO2与H2S反应.将使的浓度减小,因NH4HS为固体.增加或减少其量.浓度不变,容积不变.充入氮气.体系的总压强虽然增大.但NH3和H2S的浓度却没改变,压强不变.充入氮气.相当于将容器中的NH3.H2S稀释. 答案:B.C 例4．对反应2NO2(g) N2O4(g).在一定条件下达到平衡.在温度不变时.欲使[NO2] / [N2O4]的比值增大.可采取的方法是( ) A．使体积增大到原来的2倍 B．体积不变.增加的物质的量 C．保持压强不变 .充入 D．体积不变.增加的物质的量 解析:A. 扩大体积.容器内的压强减小.平衡向气体体积增大方向移动.即平衡左移.[NO2]增大.[N2O4]减小.[NO2] / [N2O4]变大,B. 根据[N2O4] / [NO2]2=K.可化为=.据此分析.体积不变.增加n(NO2).即增加了C(NO2).所以[NO2] / [N2O4]变小,同理.D体积不变.增加n(N2O4).C(N2O4)变大.平衡左移.结果[NO2]也变大.据上式分析得[NO2] / [N2O4]变小,C压强不变.充入N2.容器体积必然扩大.平衡左移.[NO2] 增大.[N2O4] 减小.[NO2] / [N2O4]变大. 答案:A.C 例5．由可逆反应测绘出图像如图.纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量.下列对该反应的判断正确的是( ) A. 反应物中一定有气体 B. 生成物中一定有气体 C. 正反应一定是放热反应 D. 正反应一定是吸热反应 解析: 定一议二.温度不变时.增大压强.生成物的百分含量降低.说明平衡逆向移动.逆向为体积缩小方向.而题中未给出具体的可逆反应.但是可以确定生成物中一定有气体,压强不变时.升高温度.生成物的百分含量增大.说明平衡正向移动.正向为吸热反应. 答案:B.D 例6 在容积相同且固定不变的四个密闭容器中.进行同样的可逆反应:2A + 2D(g). 起始时四个容器所盛A.B的量分别是 甲:A 2mol.B 1mol,乙:A 1mol.B 1mol,丙:A 2mol.B 2mol,丁:A 1mol.B 2mol.在相同温度下建立平衡时.A或B的转化率大小关系正确的是( ) A. B的转化率:甲＜丙＝乙＜丁 B. A的转化率:甲＜丙＜乙＜丁 C. B的转化率:甲＞丙＞乙＞丁 D. A的转化率:甲＜乙＜丙＜丁 解析:甲.乙.丙.丁四个容器的容积相同在同温时放入A.B的物质的量不同.对于可逆反应2A + 2D(g).加压时.向逆反应方向移动,减压时向正反应方向移动.我们将甲.乙.丙.丁四个容器中的变化用下列框图表示分析比较.则B的转化率:甲＞乙＞丙＞丁.A的转化率:丁＞乙＞丙＞甲 答案:B 相当于增加反应物A的浓度 基础训练 【查看更多】

     

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