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    9．已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-Q kJ/mol(Q＞0)．下列说法正确的是 ( ) A．相同条件下.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后.放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度.该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ.则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 解析:由于SO2和O2反应放热.所以相同条件下.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量.A错误．SO2和O2的反应是可逆反应.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后.参加反应的SO2小于2 mol.放出的热量小于Q kJ.B错误．增大压强.该平衡向正反应方向移动.C错误． 答案:D 【查看更多】

     

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