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    10．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 能量变化的曲线图．下列叙述正确的是 ( ) A．该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH ＝-92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂.该化学反应的反应热改变 D．在温度.体积一定的条件下.通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ.若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ.则184＞Q2＞2Q1 解析:热化学方程式中.必须注明各物质的状态.A错误,该反应为可逆反应.反应不能进行彻底.故通入2 mol N2和6 mol H2反应后不可能生成4 mol NH3.放出的热量少于184 kJ.压强越小反应进行的程度越小.即平衡向逆反应方向移动.在同一容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量小于前者的一半.D正确,加入催化剂可以降低活化能.使反应速率增大.但不会改变反应热.B.C错误． 答案:D 【查看更多】

     

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