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    14．金属钛(Ti)性能优越.被称为继铁.铝之后的“第三金属 .工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO 反应Ⅰ TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反应Ⅱ 关于反应Ⅰ.Ⅱ的分析不正确的是 ( ) ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物.在反应Ⅱ中是氧化剂, ②C.Mg在反应中均为还原剂.被还原, ③在反应Ⅰ.Ⅱ中Mg的还原性大于Ti.C的还原性大于TiCl4, ④a＝1.b＝c＝2, ⑤每生成19.2 g Ti.反应Ⅰ.Ⅱ中共转移4.8 mol e-. A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ 解析:反应Ⅰ的化学方程式为: TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 反应中C作还原剂被氧化.Cl2作氧化剂.TiCl4为还原产物.其还原性C>TiCl4. 反应Ⅱ的方程式为: TiCl4+2MgTi+2MgCl2 该反应中.Mg作还原剂.还原产物为Ti.即还原性Mg>Ti.从反应Ⅰ.Ⅱ可知.每生成＝0.4 mol Ti时.共转移电子的物质的量为:0.4 mol×(4+4)＝3.2 mol. 答案:D 【查看更多】

     

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