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    11．在新制的二氧化碳气体中常混有少量的氧气.硫化氢和水蒸气.HCl四种杂质.可选用:①浓硫酸.②红热铜丝网.③饱和NaHCO3溶液.④硫酸铜溶液.逐一除去各种杂质.得到干燥的二氧化碳气体.其正确的操作顺序是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

    （1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
    （2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______．
    A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
    B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
    C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
    ②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
    ③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______

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    （2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

    （1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
    AD
    AD

    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
    （2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S
    ＞
    ＞
    0、△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
    B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
    C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
    ②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
    ③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
    -（a+b）
    -（a+b）
    kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    ．

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    《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约．各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把  二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等．“绿色自由”构想技术流程如下：

    Ⅰ．二氧化碳的吸收
    （1）上述流程中“循环”的意义为
    提供碳酸钾的利用率
    提供碳酸钾的利用率
    ．
    （2）吸收池中不用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸钾溶液可能的原因是
    相同条件下，在水中溶解度碳酸钾大于碳酸钠
    相同条件下，在水中溶解度碳酸钾大于碳酸钠
    ．（已知：碳酸钾、碳酸钠的价格分别为：5200元/吨、2300元/吨．）
    Ⅱ．二氧化碳的利用
    （1）2009年我国二氧化碳排放总量约为6.6×109吨，若采用上述流程将二氧化碳转化成甲醇（假设CO2的吸收率为80%，转化率为90%），通过计算确定理论上可制得甲醇多少吨？
    （2）工业上常将甲醇加入汽油，制成利于改善城市环境的甲醇汽油．
    已知常温下甲醇、汽油及一氧化碳的燃烧热如下：
    物质 甲醇 汽油（C8H8） 一氧化碳
    燃烧热/kJ?mol-l 725 5518 283
    1mol等物质的量的甲醇、汽油（C8H18）混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO
    0.5
    0.5
     mol．

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    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
    请回答问题：
    （1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是_____________；
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    d．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是___________，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。 已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而a c瓶盛放的化学药品相同，那么应该是___________ 溶液， 写出有关方程式
    ①乙烯与溴水反应_____________ ；②该杂质与溴水反应________________ 。
    （3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式_____________。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式_____________________。

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    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯．甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：

    (1)甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________；

    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    b．使溴水褪色的反应，就是加成反应

    c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    d．使溴水褪色的物质，就是乙烯

    (2)乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是________，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品．

    已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化学药品相同，那么应该是________溶液．

    写出有关方程式①乙烯与溴水反应________；②该杂质与溴水反应________．

    (3)1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应．该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1，4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一．乙烯与1，3－丁二烯(共轭双烯体系的代表物)在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯．请用键线式书写该方程式________．写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式________．

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