下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

 
（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：             。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：       。
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：         。
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：               。
（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：         。
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：       。
（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：                     。

28．（15分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是     （填字母序号）：
a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是___________                             _。
（3）试分析反应②加热的原因。
Ⅰ、                                                         。；
Ⅱ、                                                         。。
（4）A的结构简式是 __________________                  。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有       个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl₃溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式                      。
（6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	C物质的量浓度（mol·L-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L-1）	混合溶液的pH
m	0．1	0．1	pH＝9
n	0．2	0．1	pH＜7

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－）＝        mol·L^－1。
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                ___________。

（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：

（1）D中含有的化学键类型有         ，已知8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                  。

（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

	离子浓度由大到小的顺序	溶质的化学式	溶液的pH
I	c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)		pH>7
II	c(XY+4)=c(Z—)	XY4Z、XY3·H2O
III		XY4Z	pH<7
IV	c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)		pH<7

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O₂反应生成F。

①将0.05molE和0.03molO₂放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L^—1。计算该条件下反应的平衡常数K=           和E的平衡转化率            。

②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         （填字母）。

A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

 

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：

（1）D中含有的化学键类型有         ，已知8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                   。

（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

	离子浓度由大到小的顺序	溶质的化学式	溶液的pH
I	c(XY+4)>c(Z―)>c(OH―)>c(H+)		pH>7
II	c(XY+4)=c(Z―)	XY4Z、XY3?H2O
III		XY4Z	pH<7
IV	c(Z―) >c(H+)>c(XY+4)> >c(OH―)		pH<7

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O₂反应生成F。①将0.05molE和0.03molO₂放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol?L^―1。①计算该条件下反应的平衡常数K和E的平衡转化率。②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         （填字母）。

A．升高温度            B．降低温度            C．增大压强            D．减小压强

E．加入催化剂         F．移出氧气