15.(1)NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质的量的浓度不可能相同,原因是当这两种物质的物质的量的浓度相同时.最后的溶液中必有硫酸根离子.不可能只剩下氢氧化钠 (2)有两种可能.第一种可能是c[Ba(OH)2]=c(NaHSO4)=1.8mol/L.c(NaHCO3)=0.9mol/L.第二种可能是c[Ba(OH)2]=c(NaHCO3)=1.8mol/L.c(NaHSO4)=0.9mol/L. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

(2)NaHSO4属于
(填“酸”“碱”“盐”),你的理由是
NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子
NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子

(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,该反应的离子方程式为
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,该反应的离子方程式为
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

(2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”)

(3)若将NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,则反应的离子方程式是
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

(4)若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是
先沉淀后溶解
先沉淀后溶解

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运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的电离程度.(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
.(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-](填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的PH=
7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+I-的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,充分反应后:
①若I-离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有
Fe2+
Fe2+
,一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
,一定不存在的离子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-

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有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,测得滤液中只含一种NaOH溶质,其物质的量的浓度为0.9mol?L-1(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化),试回答:
(1)通过分析,判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同?
NaHSO4与NaHCO3
NaHSO4与NaHCO3

(2)完成下表(可不填满,也可补充):
c[Ba(OH)2]/mol?L-1 c[NaHSO4]/mol?L-1 c[NaHCO3]/mol?L-1
1.8
1.8
1.8
1.8
0.9
0.9
1.8
1.8
0.9
0.9
1.8
1.8

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(1)1mol不同固体物质的体积各不相同,其原因是:①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略,而不同的固体微粒大小不同,所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略,而不同的固体微粒大小不同,所以1mol不同固体物质的体积各不相同
,在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离

(2)在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目(单线桥)(该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2)③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L,则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol

(3)在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐.
(4)一定条件下NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子反应可写为:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性(酸性或碱性),若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

(5)氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;还原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,可拆分成氧化和还原过程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,试写出 还原:⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-

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