练习册

  • 练习册
  • 试题
    滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下(或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下) 分析:此时.假如把这半滴标准液滴入反应液中.肯定会超过终点.所以.这种情况会使c待测液的值偏大. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?黄山一模）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    ．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
    4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2
    ；
    ③．煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．
    （2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
    MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    97.5%
    97.5%
     已知M（FeSO4?7H2O）=278g/mol]
    ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
    紫红色
    紫红色

    ④下列操作会导致样品中FeSO4?7H2O的质量分数的测定结果偏高的有
    b
    b
    ．
    a．未干燥锥形瓶
    b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
    c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．

    查看答案和解析>>

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀物 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀物 3.2 5.2 6.7
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （3）滤渣a的主要成分是
    Au
    Au
    ．
    （4）步骤③中X的取值范围是
    5.2≤X＜5.4
    5.2≤X＜5.4
    ．
    （5）某小组甲同学提出如下方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．取b g试样配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干扰离子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ①写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
    15c
    a
    15c
    a
    ．
    ②下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
    c
    c
    （填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
    ③该小组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是
    样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-
    样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-
    ．

    查看答案和解析>>

    （2012?天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
    Cu+4H++2NO3-
     加热 
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
     加热 
    .
     
    3Cu2++2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-
     加热 
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
     加热 
    .
     
    3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    得到滤渣1的主要成分为
    Au、Pt
    Au、Pt
    ．
    （2）第②步加H2O2的作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，使用H2O2的优点是
    不引入杂质，对环境无污染
    不引入杂质，对环境无污染
    ；调溶液pH的目的是使
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    生成沉淀．
    （3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
    加热脱水
    加热脱水
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：
    上述三种方案中，
    甲
    甲
    方案不可行，原因是
    所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质
    所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质
    ：从原子利用率角度考虑，
    乙
    乙
    方案更合理．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
    写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
    c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
    ag
    ×100%
    c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
    ag
    ×100%
    ；
    下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
    c
    c
    ．
    a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

    查看答案和解析>>

    (12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。

    ⑵ 第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

    ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。

    ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；

    从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

    ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L  EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+

    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；

    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

    a．未干燥锥形瓶   

    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   

    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

     

    查看答案和解析>>

    铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

     

    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。

    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                   ；

    ③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。

    （2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式                         

    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                   [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

    ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为                              

    ④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

    a．未干燥锥形瓶

    b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 

    c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 

    d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案