6．(09福建卷11) 控制适合的条件.将反应设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是 A. 反应开始时.乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时.甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时.反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后.在甲中溶入FeCl2固定.乙中石墨电极为负极 答案:D 解析:乙中失去电子放电.故为氧化反应.A项正确, 由总反应方程式知.Fe3+被还原成Fe2+.B项正确, 当电流计为零时.即说明没有电子发生转移.可证明反应达平衡.C项正确. 加入Fe2+.导致平衡逆向移动.则Fe2+失去电子生成Fe3+.而作为负极.D项错. 【查看更多】
