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    15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2.其反应的机理可简单解释为: 试写出上述2步反应的离子方程式 . (2)对于CO中毒.心肌梗塞.冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗.普通医务室中没有氧气瓶.但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液.同时还有可选用的试剂为:KMnO4.HCl.H2SO4.MnO2.Mg.CuSO4.NaCl.葡萄糖.请写出一种使H2O2中氧完全释放出来的理想反应方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：

    H2O2MnO2→……

    试写出每一步反应的离子方程：________，________

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    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）写出B与F反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    ，用化学方程式表示该过程的原理：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫
    渗析
    渗析
    ．此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
    b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
    另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是
    红褐色加深
    红褐色加深
    ．
    （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．
    （5）G的水溶液显
    碱
    碱
    性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    ．
    （6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
    干燥
    干燥
    ，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净
    ．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    a 15mL 无
    b 15mL 0.5g CuO
    c 15mL 0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）
    ．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    CuO的质量在反应前后是否发生改变
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    B、C
    B、C
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
    A
    A
    ．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
     
    -
    4
    +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

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    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号双氧水体积催化剂待测数据
    a15mL无
    b15mL0.5g CuO
    c15mL0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是______．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．______．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO数学公式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

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    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    a 15mL 无
    b 15mL 0.5g CuO
    c 15mL 0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是______．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．______．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]
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    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
     -4
    +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O的相对分子质量为392．

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