（10分）工业制硫酸生产流程如下图：

	98％硫酸

 

（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：

                          、                         

催化剂 △

（2）为研究条件对化学平衡的影响，在一密闭容器中，反应

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ₂的浓度是原平衡时的60%，则              

A．平衡向逆反应方向移动了      

B．ＳＯ₂的转化率减小了

C．ＳＯ₃的质量分数增加了

D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：

①将1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是：                   。

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：
催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K=．
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．
（4）已知H₂（g）、CO（g）、CH₄（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1、
-890.3kJ?mol^-1，1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．那么该反应的反应热△H 0 （填＞、=或＜）．