用空气、焦炭、水为原料制备硝酸，有以下三种方案：

Ⅰ.①从空气中分离出N₂

②C＋H₂O（g）CO＋H₂

CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂

③N₂＋H₂→NH₃→NO→NO₂HNO₃

Ⅱ.从空气中分离出N₂→NO→NO₂HNO₃

Ⅲ.①从空气中分离出N₂

②2H₂O2H₂↑＋O₂↑

③N₂＋H₂→NH₃NONO₂HNO₃

请分析、比较________为最优方案。并请说出其他方案存在的问题：_________________，_________________。

NO、NO₂等氮氧化物是大气污染物之一．NO₂是火箭燃料中常用氧化剂．NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”．

（1）实验室可用铜和不同浓度的硝酸制取NO和NO₂．如图1中可选用的发生装置是（填字母）．
（2）实验室常用65%浓硝酸（密度为1.40g/cm³）的物质的量浓度是；制备NO时，需用浓硝酸配制体积比浓度为1：4的稀硝酸，需用定量仪器是．
（3）有学生设计如图2装置做铜与浓、稀硝酸反应实验．
a．实验时，先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞，再将两针头穿过橡皮塞，针头露出尖端．
b．从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入．
c．注射器A中预先吸入6mL蒸馏水，注射器B的活塞挤到底，排尽空气，再将两支注射器插在针头上，如图2装配．
请回答下列问题：
①仪器C的名称是．
②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是；反应时现象为．
③将注射器A中蒸馏水注入D中，再使酸液与铜丝接触反应，此时反应离子方程式是：．
（4）氮氧化物（NO_x）是目前大气污染治理的难题．
①选择性催化还原法是在催化剂条件下，用NH₃使NO_x转化为N₂．写出反应化学方程式：．
②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NO_x．主要基于下列反应：C+2NO→CO₂+N₂，2C+2NO₂→2CO₂+N₂．清华大学有关研究表明，650℃～850℃时，NO_x能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，在所研究的NO_x浓度下，还原率在99%左右．两者相比，分析炽热碳还原法的优缺点：优点是；缺点是．

大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

	N2+O22NO	N2+3H22NH3
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	200

 

（1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：

①以空气为原料制备N₂，其方法是______________________________________。

②以焦炭和水为原料制备H₂，反应原理为____________________、__________________。

H₂中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：

CO(g)+Cu(NH₃)₂Ac(aq) Cu(NH₃)₂AC·CO(aq)+Q(Q>0)

要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。

（3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-。

①液氨的离子积可以表示为________________。

②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10^-30。若将NaNH₂固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)

a．c(Na⁺)=c(NH₂^-)    b．c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.0×10^-30      c．c(NH₂^-)> c(NH₄⁺)

（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全电离，则用标准NaNH₂液氨溶液滴定未知浓度NH₄Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。