有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为；2s时物质B的浓度为；
（2）若将4mol A和2mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有．（填一种措施即可）

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ?moL^-1
（2）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是．
A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol  H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
（2）写出CO和 H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式．
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．