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    8．工业合成氨反应是700K左右进行的.这主要原因是-----------------( ) A．700K时此反应速率最快 B．700K时氨的平衡浓度最大 C．700K时氨的转化率最高 D．700K该反应的催化剂能发挥最大的作用 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
    Ⅰ.合成氨
    （1）写出装置①中发生反应（该反应为放热反应）的化学方程式：______________
    （2）进入装置①的氮、氢混合气体（体积比为1:3）与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4，则氮气的转化率为______________。
    （3）生产过程中氮气与氢气以1:2.8（体积比）进行投料，试从原料利用的角度解释原因_______________________
    （4）已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右，这样做的目的是：
    ①该温度下铁触媒的活性最大，催化效果最佳；
    ②____________________
    Ⅱ.氨的接触氧化原理
    （5）在装置②中反应有：
    4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol-1  
    4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol-1  
    除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式：
    2NO(g)N2(g) +O2(g)；ΔH＝__________
    （6）根据下图信息回答问题
    装置②中将温度控制在780℃-840℃，不可超过900℃，其原因是____________________

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    氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

    　　　 ；

    回答下列问题：

    （1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。

    （2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）

    　　　 A. 采用较低压强　　　　　　　　　　　

    　 　 B. 采用700K左右的高温

    　　　 C. 用铁触媒作催化剂　　　　

    　　　 D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充

    （3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制

    　　　 回答下列问题：

    　　①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；

    　　　　 装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；

    　 ②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；

    　　　 该物质的主要作用是_______________________________________；

    　　　 D装置的作用是_______________________________________；

    ③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。

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    　　氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品．德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

    　　N2(g)＋3H2(g)　2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)

    将10 mol N2和30 mol H2装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15％的N2转化，则反应放出的热量是________kJ．

    (2)

    工业合成氨生产中采取的措施是________(填序号)

    A．采用较低压强

    B．采用700K左右的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将氨液化及时从混合物中分离，N2和H2循环到合成塔中，并补充N2和H2

    (3)

    用下图所示装置(夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制HNO3

    回答下列问题：

    ①实验时，A装置中盛放的试剂是________；装置B中反应的化学方程式为________；

    ②C装置中盛放的试剂是________；该物质的主要作用是________；D装置的作用是________；

    ③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验．反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是________；烧瓶中盛放的药品是________．

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    德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)

    已知298K时：正反应的△H= —92.4KJ/mol, △S= ­­—198.2J/mol/K．试回答下列问题：

        (1)根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

        (2)加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K           （填“变”或“不变”），当浓度商()         化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。

        (3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是               (填序号)。

        A采用较低压强

        B采用700K左右的高温

        C用铁触媒作催化剂

    D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

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    德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
    试回答下列问题：
    （1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
    （2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商()
    ________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
    （3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
    A、采用较低压强
    B、采用700K左右的高温
    C、用铁触媒作催化剂
    D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

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