14.在400℃.1.01X105Pa时.将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中.发生2SO2+O22SO3的反应.并且在10min后达到平衡时.测得容器内有2molSO2和12molO2: (1)SO2的起始浓度为 .SO3(气)的平衡浓度为 , (2)SO2的转化率为 .O2的平均反应速率为 , (3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为 .此时体系压强为反应起始时体系压强的 倍, (4)达平衡后再加入2molSO2.12molO2和4molSO3(气).此时正反应速率将 .逆反应速率将 .平衡 移动. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在400℃,1.01×105Pa时,将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中,发生2SO2+O2?2SO3的反应,并且在10min后达到平衡时,测得容器内有2molSO2和12molO2
(1)SO2的起始浓度为
6
V
mol/L
6
V
mol/L
,SO3(气)的平衡浓度为
4
V
mol/L
4
V
mol/L

(2)SO2的转化率为
66.67%
66.67%
,O2的平均反应速率为
0.2
V
mol/(L?min)
0.2
V
mol/(L?min)

(3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为
22.22%
22.22%
,此时体系压强为反应起始时体系压强的
0.9
0.9
倍;
(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气),此时正反应速率将
增大
增大
,逆反应速率将
增大
增大
,平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动.

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在400℃,1.01×105Pa时,将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中,发生2SO2+O22SO3的反应,并且在10min后达到平衡时,测得容器内有2molSO2和12molO2:
(1)SO2的起始浓度为_______,SO3(气)的平衡浓度为_________;
(2)SO2的转化率为________,O2的平均反应速率为________;
(3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为__________,此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍;
(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气),此时正反应速率将_______,逆反应速率将_______,平衡_______移动。

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(2013?济南二模)硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用.
(1)400℃,1.01×105Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2,(g)和0.3molO2 (g),发生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图1所示.反应的平衡常数K=
160
160
;0到10min内用SO2:表示的平均反应速率
0.04mol/(L?min)
0.04mol/(L?min)
.更具图1中信息,判断下列叙述中正确的是
AC
AC
(填序号).

A.a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B.c点时刻反应达到平衡状态
C.d点和e点时刻的c(O2)相同
D.若500℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n( SO3)比图中e点时刻的值大
(2)用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2,当吸收液失去吸收能力时,25℃时测得溶液的pH=5.6,溶液中Na+,H+,SHO3-,SO32-离子的浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-

(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),其工作示意图如图2:HSO3-在阳极室反应的电极反应式为
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
.阴极室的产物
H2、NaOH
H2、NaOH

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工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为:2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
(1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是
AD
AD
(填序号).
A.每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
B.容器中混合气体的密度不变
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
D.容器中气体总压强不变
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是
AC
AC
(填序号).
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡状态
C.点d和点e处的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n(SO3)比图中e点的值大
(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-1?L.在400℃时,容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g),反应一段时间后,有0.04mol SO3生成.此时,该反应
(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态,理由是
否,400℃时,浓度熵Q=1600,而K(400℃)=7200,Q<K,反应没有达到平衡状态;
否,400℃时,浓度熵Q=1600,而K(400℃)=7200,Q<K,反应没有达到平衡状态;

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已知400 ℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20L· mol-1,在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g) mY(g)+Z(g),测得平衡混合气体中X的体积分数为58.80%,混合气体的总质量为46.00 g,混合气体的密度为0.72 g·L-1,则平衡混合气体的平均相对分子质量为(  )

A.58.80                 B.46.00?                 C.39.74                 D.16.13

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同步练习册答案