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    (1)抓价态:从铁元素三种价态的相互转化去认识铁及其化合物间的氧化-还原反应规律. (2)想属类:如铁是一种比较活泼的过渡金属.氧化亚铁.氧化铁为碱性氧化物.氢氧化亚铁.氢氧化铁为不溶性弱碱.氯化铁为强酸弱碱盐.由此去分析理解它们各自所具有的性质. Fe2+和Fe3+的检验 (1)Fe2+的检验: 方法一:滴加KSCN溶液.无明显现象.再滴加新制氯水.溶液立即变红色 方法二:滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀.该沉淀迅速变为灰绿色.最后变为红褐色. (2)Fe3+的检验: 方法一:滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液.溶液立即变为血红色 方法二:滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀 击破考点一:金属的性质与结构 例1:金属的下列性质中与金属金属晶体结构无关的是 ( ) A．导电性 B.化学反应中易失去电子 C.延展性 D.硬度 答案:B 解析:金属的物理性质主要受金属结构的影响,金属的化学性质主要受金属原子的结构影响. [变式训练1]有关合金的叙述不正确的是 ( ) A.合金的熔点比它的各成份金属的熔点低 B.合金的硬度和强度一般比纯金属高 C.合金一定是金属熔合而成的物质 D.硬铝.黄铜和钢均为合金 答案:C 击破考点二:镁.铝的性质及计算 例2:某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有l0.8 g镁铝合金.下列说法正确的是( ) A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应.最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应.最少可放出0.45 mol H2 C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应.放出H2的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应.放出H2的物质的量在0-0.6 mol之间 答案:CD 解析:本题考查镁铝的性质.镁与浓硫酸反应生成SO2.铝与浓硫酸钝化.A项错误,镁铝与稀硝酸反应生成NO.B项错误,当10.8g合金完全是镁.产生氢气0.45mol.当10.8g合金完全是铝.产生氢气0.6mol.C项正确,当10.8g合金完全是镁.不产生氢气.当10.8g合金完全是铝.产生氢气0.6mol.D项正确. [变式训练2]等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应.放出氢气最多的是( ) A.2mol.L-1H2SO4溶液 B.18 mol.L-1H2SO4溶液 C.6 mol.L-1KOH溶液 D.3 mol.L-1HNO3溶液 答案:A 解析:镁铝都可与稀硫酸反应放出氢气.但与浓硫酸.铝在常温下发生钝化.镁虽反应但不产生氢气.与氢氧化钾只有铝反应.与硝酸反应.硝酸为强氧化性酸.都不会产生氢气. [变式训练3]用铝箔包裹2.3 g金属钠.用针扎出一些小孔.放入水中.完全反应后.用排水集气法收集产生的气体.则收集到的气体为 ( ) A．O2和H2的混合气体 B．0.1g H2 C．大于0.1g H2 D．小于0.1g H2 答案:C 解析:本题涉及到根据化学反应方程式进行计算问题.根据反应方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑可知.2.3g金属钠与水作用可产生0.1g H2.而Al还会和反应生成的NaOH作用2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑.进一步产生H2.故收集到的H2总量要大于0.1g 击破考点三:镁.铝化合物的考查 例3:下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸.又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应.不能与碱反应 答案:C 解析:铝为活泼金属.常温下能与O2反应生成致密的氧化膜,加热条件下与Cl2激烈反应,铝.氧化铝既能与酸又能与碱反应. [变式训练4]下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ( ) A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水 答案:A 解析:氯化铵溶液水解呈酸性.所以答案为A. [变式训练5]将100mL0.6mol/LAlCl3溶液跟0.4mol/LNaOH溶液混合后.得到3.9g氢氧化铝沉淀.此时消耗氢氧化钠的体积是 ( ) A．250mL B．375mL C．475mL D．500mL 答案:BC 解析:得到3.9g氢氧化铝沉淀可能有两种情况.①氢氧化钠量不足.只发生反应:Al3++3=Al(OH)3 ↓.则V=375mL; ②氢氧化钠过量.与生成的氢氧化铝继续反应.发生的反应为:Al3++3=Al(OH)3 ↓ . Al(OH)3+=+2H2O.则V=475mL 击破考点四:考查Fe2+与Fe3+的性质 例4:将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中.可以观察到的现象是 ( ) ①生成白色沉淀②生成红裼色沉淀③有气泡产生④溶液变成棕黄色 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 答案:C [变式训练6]浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在如下平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2++2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜色 ( ) A.变黄色 B.绿色变深 C.绿色变浅 D.无变化 答案:A [变式训练7]在氧化铁.氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉.待反应结束.所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引.则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ( ) A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 答案:C 击破考点五:氢氧化铝的两性及“铝三角 之间的转化 例5:某无色溶液里.只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+.Na+.H+.Ag+.....已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答: (1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子. (2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子 答案:(1) (2) 解析:(1)本题考查的基础知识 ①单质Al既能与强碱反应又能与强酸皆有H2生成 ②离子共存问题(离子能共存即离子间没有反应发生) (2)溶液跟Al反应有生成.只存在于碱性溶液中, 上述八种离子组成强碱只能为NaOH , ∴原溶液中一定含有大量.有OH-存在, 这些离子不能存在, 所以还可能存在离子. (3)若溶液跟Al反应有Al3+生成.Al3+只存在酸性溶液中, 上述八种离子组成强酸只能为Hcl, HNO3, 但Al与HNO3反应不出H2, 只能所以原溶液中肯定含有H+, Cl-与H+, Cl-不共存的为. [变式训练8]粉末状试样A是一种含有少量某钾盐和一种活泼金属组成的混合物.进行如下实验: ①将A和适量CuO粉末混合均匀.放在一置于三角架的石棉网上.用酒精灯加强热.可看到混合物迅猛燃烧.白光耀眼.完全反应后得到混合物B. ②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解.恰好用去HCl 0.6mol.得到溶液C.和沉淀D.然后过滤. ③将溶液C加强热.蒸干.灼烧.得到固体E.且E的质量和A的质量恰好相等. ④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液.则会出现白色沉淀且逐渐增多.继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少.最后完全消失.请填空: (1)写出①中可能的三个反应的化学方程式 , , . (2)A中金属的质量为 ,所含钾盐的物质的量为 . (3)写出④中先后反应的离子方程式 . . 答案:1)2KClO3 2KCl+3O2↑,2Al+3CuOAl2O3+3Cu,4Al+3O22Al2O3, (2)5.4g,0.1mol, (3)Al3++3OH- = Al(OH)3↓,Al(OH)3+ = 击破考点六:考查氢氧化亚铁的制备方法 例6:用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀. 方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 . (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法. 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液.插入FeSO4溶液液面下.再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是 . 方法二:在如图装置中.用NaOH溶液.铁屑.稀H2SO4等试剂制备 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 . (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 . 2沉淀.在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂. 打开 止水夹.塞紧塞子后的实验步骤是 . 2沉淀能较长时间保持白色.其理由 是 . 答案:方法一(1)稀H2SO4.铁屑 (2)煮沸 2沉淀接触O2 方法二(1)稀H2SO4.铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度.当排出的H2纯净时.再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ.且外界空气不容易进入 击破考点七:考查铁的化合物及其计算 例7．在由Fe.FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸.恰好使混合物完全溶解.并放出448mL气体.此时溶液中无Fe3+.则下列判断正确的是 ( ) A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 C.混合物中,FeO的物质的量无法确定.但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定.但Fe比FeO的物质的量多 答案:C [变式训练9]现有两种金属的混合物共4克.与足量氯气反应后.固体增重7.1克.另取4克该金属混合物.投入到足量盐酸中.产生2.24LH2.则该混合物的组成不可能是 ( ) A.Cu,Al B.Mg,Fe C.Zn,Al D.Mg,Zn 答案:AB 击破考点八:铝铁及其化合物 例8:将a克Fe2O3.Al2O3样品溶解在过量的200mL Ph=1的硫酸溶液中.然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+.Al3+刚好完全沉淀.用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( ) A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1 答案:B 解析:由题意及氧化物.氢氧化铝的两性可知.要使Fe3+.Al3+刚好完全沉淀.则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等 由题目中反应式可知.溶解1 mol Fe2O3所消耗的氢离子数与沉淀2 mol Fe3+所消耗的氢氧根离子数相等.同理.Al2O3也如此.故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+.Al3+刚好完全沉淀. [变式训练10]向a L物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加入b L物质的量浓度为的溶液时.①当b满足 时.沉淀的总物质的量为最大值,当b满足 时.沉淀的总质量为最大值.②当.时.生成沉淀的质量为多少克? 解析:①根据化学方程式和可知:向明矾中加.当沉淀完全时.生成沉淀的物质的量最大.此时.则,当沉淀完全时.沉淀质量最大.此时.即. ②根据IV中公式②可得: 击破考点九:铁铜及其化合物 例9:把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中.充分反应后.溶液中大量存在的金属阳离子是 ( ) A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 答案:A 解析:浓硝酸具有强氧化性.热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+.过量的铁又与Fe3+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu.所以充分后.溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+.故选A [变式训练11]在铁与铜的混和物中.加入一定量的稀硝酸.充分反应后剩余金属m1g.再向其中加入一定量的稀硫酸.充分振荡后.剩余金属m2g.m1与m2的关系是 A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2 答案:A [变式训练12]将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体.求: (1)反应后生成铜多少克? (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度 答案:发生反应的化学方程式为: ①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 两个反应共生成FeSO4为:0.2L×0.5mol/L=0.1mol 观察两个反应不难发现.若生成同样的FeSO4.②式消耗的铁更多.假设0.1molFeSO4全部为②式产生.则此时消耗的铁将达最大量为a. Fe - FeSO4 1mol 1mol a 0.1mol a=0.1mol.即铁为5.6g.则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe.设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y. Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 X x 3x y y y y 由题意得 3x+y=0.1mol 6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g 解得:x=0.02mol y=0.04mol 则生成铜:0.04mol×64g/mol=2.56g 原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L 击破考点十:有关图像问题的考查 例10:向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液.下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 答案:D 解析: Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液.但是Mg(OH)2不溶.因此反应最终的沉淀不为“O .据此断定A.B皆错.混合液在与NaOH溶液反应过程中.一定有沉淀减少过程[Al(OH)3溶于NaOH溶液中].最终只有Mg(OH)2.所以C错误D正确 [变式训练13]准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3.Fe2O3.SiO2)放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中.充分反应后过滤.向滤液中加入10ml的NaOH溶液.产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示.请填空回答: (1)H2SO4溶液的物质的量浓度为 , (2)a=2.3,用于沉淀铁离子.消耗氢氧化钠溶液的体积是 答案:2.7ml. 解析:(1)由图像可知当加入35mlNaOH溶液时.滤液中过量的硫酸被中和. 且Fe3+.Al3+全部沉淀.用整体法分析反应的过程.消耗H+的物质的量等 于OH+的物质的量.得硫酸的物质的量浓度为:＝1.75 (2)用隔离法考查:从溶解Al(OH)3消耗.推知用于Al3+沉淀所消耗的NaOH溶液30ml.则 沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为:35-30-2.3＝2.7ml 1.(2007年高考广东理基.铝)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸.又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应.不能与碱反应 答案: C 2. (2007年高考海南化学卷.镁)下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ( ) A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水 答案 :A 【查看更多】

     

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