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    有些多原子分子与卤素单质性质相似.其阴离子与卤素阴离子性质相似.如:氰(CN)2.硫氰(SCN)2.氧氰(OCN)2 (1)拟卤素与卤素单质性质相似 (CN2)2+ H2=2 HCN (SCN)2+H2O=H SCN+ H SCNO (OCN)2+2NaOH=Na OCN+ Na OCNO+H2O (2)拟卤素对应酸与氢卤酸性质相似 HCN+AgNO3=AgCN↓HNO3 4 H SCN+MnO2△Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O 例:氰(CN)2.硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X)2很相似.化学上称为拟卤素.它们阴离子还原性强弱顺序为,Cl-﹤Br-﹤CN-﹤SCN-﹤I- 试写出:①(CN)2与KOH溶液反应的化学反应方程式: ②NaBr和KSCN的混合物中加入(CN)2.反应的离子方程式: [解析]由题给信息知:氰(CN)2.硫氰的化学性质和X2相似.因此运用类比法分析:Cl2+2 NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O 将 Cl和CN代替即可写出 (CN)2和KOH反应的化学方程式: (CN)2+2KOH=KCN+ KCNO+H2O 卤素单质间的相互置换规律是:活泼的卤素单质可以将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来 . 还原性:I-﹥Br-﹥Cl- 氧化性:I2 ﹤Br2 ﹤Cl2 还原性:Cl- ﹤Br- ﹤CN - ﹤SCN -﹤ I- 氧化性:Cl2 ﹥Br2﹥(CN)2﹥(SCN)2 ﹥I2 通过比较可知(CN)2可氧化SCN –和I- .但不能氧化Cl- .Br 模仿2 I-+ Cl2=2 Cl-+ I2的反应可写出(CN)2与SCN –反应离子方程式: 2 SCN -+(CN)2=2 CN -+(SCN)2 思考:(1)氯气跟碘在加热条件下.以等物质的量反应.可得到一红棕色液体I Cl.ICl性质类似于卤素有很强化学活泼性:2Zn+2ICl=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HOI 下列叙述正确的是( ) A. 在不跟ICl 的反应中.ZnI2既是氧化产物.又是还原产物. B. 在不跟ICl 的反应中.ZnCl2既是氧化产物.又是还原产物. C. 在H2O跟ICl反应中.ICl是氧化剂.H2O是还原剂. D.在H2O跟ICl反应中.ICl既是氧化剂.又是还原剂. +1-1 [解析]在ICl中.因为碘的非金属性较Cl弱.所以化合价为I Cl.则对应的化学方程 +1-1 -1 +1 式.化合价情况I Cl+H2O= HCl+HIO.化合价未变.是非氧化还原反应. 0 +1-1 +2-1 +2-1 2Zn+2ICl= ZnI2+ ZnCl2 .即Zn是还原剂.I Cl是氧化剂.ZnI2既是氧化产物.又是还原产物.答A (2)已知CN - .SCN –和Cl-性质有相似之处.(CN)2.(SCN)2 和Cl2性质有相似之处.且常温.常压下是气体.试写出下列反应的化学方程式 ①MnO2和HSCN溶液加热反应 ②(CN)2 和KOH溶液反应 ③(SCN)2和AgNO3反应 本题答案:①MnO2+4HSCN△(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O ②(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+ H2O ③(SCN)2+H2O+ AgNO3=Ag SCN↓+HSCNO+H2O 慎用类推 谨防“陷阱 类比推理是根据现有对象在某些属性上相同.推断出它们在另外的属性上(这一属性已为类比的一个对象所具有.另一个类比的对象那里尚未发现)也相同的一种推理.这种推理方法经常被运用在化学信息迁移题中.要求学生根据已有的信息类推出新的论断.但是很多时候.考生没有认真审题.只注意到信息的相似性而进行机械模仿.却忽略了它们的差异性.类比推理变为机械模仿.从而陷入命题人所设的“陷阱 中.下面.笔者就以下几种容易使考生陷入“陷阱 的问题归纳如下:1.由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2类推出:2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2 错因:没有考虑到SO2特殊的还原性. 正确的应该为:Na2O2+SO2==Na2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．

    研究这些数据，回答下列问题：

    (1)每组数据可能是该元素的________(填序号)

    A．原子得到电子所放出的能量　　　　B．原子半径的大小

    C．原子逐个失去电子所吸收的能量　　D．原子及形成不同分子的半径的大小

    (2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：

    ①总体变化趋势是________(填“增大”或“减小”)；

    ②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________族；

    ③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)________Al(1)(填“大于”或“小于”)．

    (3)分析每个元素的一组数据：

    ①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中________的结论．

    ②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第________个．

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