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    下列类比推理均是错误的.请你说明错误的理由. ①由Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO. 从而有:Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO ②在AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 在FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为:2Fe3++3S2-+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑ ③在FeBr2溶液中通入少量的氯气的离子方程式为:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 从而有:在FeI2溶液中通入少量的氯气的离子方程式为:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ④已知在一定条件下.铁在氯气中燃烧可以生成Fe3C18.它可以看作是FeCl2·2FeCl3.从而有:铁与碘在一定条件下也可得到Fe3I8.它可看作:FeI2·2FeI3. ⑤加热Ca(HCO3)2水溶液.低温蒸发至干.最终产物为CaCO3.从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3. ⑥在CCl4中碳元素的化合价为+4价.则在CCl2F2.CH2Cl2中碳元素的化合价也为+4价. ⑦在Fe与盐酸的反应溶液中加入少量NaCl固体.生成H2的速率不变.从而有在该溶液中加入少量NaNO3固体后.反应生成H2的速率也不变 [答案] ①因为ClO-具有强氧化性.SO2具有强还原性. 正确的应为:Ca2++ClO-+SO2+H2O==CaSO4↓+2H++Cl- ②在FeCl3溶液中加入Na2S.首先发生的是氧化还原反应.而不是双水解. 正确的为:S2-+2Fe3+==2Fe2++S ③由于I-还原性强于Fe2+. 所以正确的为:2I-+Cl2==I2+2Cl-. ④由于Fe3+与I-不能共存.正确的应为:3FeI2·I2. ⑤由于水解的因素.应该生成溶解度较小的Mg(OH)2. ⑥根据共用电子对偏移可知.在CCl2F2.CH2Cl2中碳元素分别为+4.0价. ⑦由于在H+存在的条件下.NO3-具有较强的氧化性.故不能和铁反应生成H2.应该生成氮的氧化物. 【查看更多】

     

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