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    17．有一FeSO4.Fe2(SO4)3的混合物.经测定其中含硫质量分数为22.73%.则此混合物中FeSO4与Fe2(SO4)3物质的量之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22．73%，则此混合物中FeSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      1∶2
    3. C.
      2∶1
    4. D.
      2∶3

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    　　有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22．73%，则此混合物中FeSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为(　)

    　　A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2

    　　C．2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

     

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    （2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe2O3、Cu2O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
    请回答实验中有关问题：
    实验一：探究红色粉末的成分
    [查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    ②Cu能与Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若假设2成立，则实验现象是
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    [实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
    实验二：测定Cu2O的质量分数
    （4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO3?5H2O）
    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
    该实验小组设计实验方案如下：

    （5）请回答：
    ①试剂1为
    B
    B
    （从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
    ②试剂2为
    D
    D
    ；
    ③固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ④操作I为
    加热浓缩，冷却结晶
    加热浓缩，冷却结晶
    ．

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    细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：                                            。
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

    物质
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    实验室有下列试剂可供选择A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．铁粉;   
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验操作的目的
    步骤1
    		 
    		 
    步骤2
    		 
    		 
    步骤3]
    		 
    		 
    步骤4
    		洗涤
    		 
    步骤5
    		 
    		得到FeSO­4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：               ，请说明理由                                                               。

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    细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：    ．
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤实验操作实验操作的目的
    步骤1       
    步骤2       
    步骤3       
    步骤4洗涤   
    步骤5    得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式．该学生的计算是否正确：    ，请说明理由    ．

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