2.氯气是很重要的工业原料.很多化学物质成分中均含有氯.如饮用水消毒常用的消毒剂,三氯化磷是无色液体.是重要的化工原料.可用来制造许多磷的化合物.如敌百虫等多种农药.科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气.一般情况下.在实验室中常用较强的氧化剂[如MnO2.PbO2.KMnO4.KClO3.Ca(ClO)2等]氧化盐酸制氯气. (1)写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式 .铅元素在元素周期表中位置是 ,已知PbO2是一种两性氧化物.试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式 . (2)现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气.将足量漂粉精投入浓盐酸中.反应中涉及到的化学方程式可能有 . . (3)磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5.PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5.PCl3和PCl5均可与水反应:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl.PCl5+H2O=POCl3+2HCl. PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.PCl5受热可分解:PCl5PCl3+Cl2. ①将红磷(P)与Cl2按规定2:5物质的量之比放在密闭容器中.加热至5000C发生反应.所得产物主要是 , ②已知PCl3分子为三角锥形结构.键角为1000.H3PO3与足量NaOH溶液作用的产物是Na2HPO3.则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结构的是 . A.PCl3 B.PCl5 C.Na2HPO3 D.Na3PO4 ③已知PCl5分子为三角双锥结构的非极性分子.则PCl3F2有 种同分异构体. ④水在液态时存在H3O+和OH-.液氨中存在少许NH4+和NH2-.PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式.其中一种离子呈四面体结构.则两种离子分别是 和 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

《化学与生活》
(1)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.
①人体需要的营养素主要有糖类、
 
、蛋白质、无机盐、维生素和水.在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是
 

②下列物质中,具有解热镇痛疗效的是
 
(填字母,下同),治疗胃酸过多的是
 

a.氨基酸      b.阿斯匹林      c.青霉素       d.复方氢氧化铝
③有些药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解,最终转化为
 
(填物质的名称).维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和
 
试剂共同完成.
(2)材料与社会生活密不可分.
①在下列材料中,属于无机非金属材料的是
 
(填字母).
A.硬币       B.聚氯乙烯塑料      C.氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志.
工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
 

③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答:铁锅的腐蚀主要是由
 
(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的.为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接
 
(填“锌块”或“铜块”).
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识.
①下列措施不利于改善环境质量的是
 
(填字母).
A.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B.为实现“低碳世博”,上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为
 

③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是
 

④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要.
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,漂白粉的有效成分为
 
.加入明矾起净水作用,写出Al3+水解的离子方程式是
 

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有机化学题

在通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水生成碳氧双键结构:

下面是9种物质的转化关系

(1)化合物①是________,它跟氯气发生反应的条件是________.

(2)⑦的结构简式________,化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是________

(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用②和⑧直接合成它,此反应的化学方程式是________.

(4)⑤的同分异构体很多种,写出其中属于不同类别芳香族化合物的两种同分异构体的结构简式________、________

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海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用.
(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是
C
C

A.只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
B.海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C.从海水中可制取溴及其化工产品
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2)写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2

(3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品.
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84”消毒液(主要成分是NaClO).通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2
.“84”消毒液在常温下的pH
7,用离子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH.若将这些产物组成氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应方程式为
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+

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海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用.
(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是______.
A.只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
B.海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C.从海水中可制取溴及其化工产品
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2)写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式______.
(3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品.
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是______.
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84”消毒液(主要成分是NaClO).通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是______.“84”消毒液在常温下的pH______7,用离子方程式表示其原因______.
(4)工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH.若将这些产物组成氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应方程式为______.

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(1)下列为生活中常用药品:
A.碘酒 B.青霉素 C.阿司匹林 D.葡萄糖注射液  E.抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)
① 上述药品中属于抗生素的是__________。(填字母,下同)
② 能为人体直接提供能量的是__________。
③ 下列关于药物使用的说法中,正确的是________。
A.碘酒能使蛋白质变性,常用于外敷消毒
B.长期大量服用阿司匹林可预防疾病,没有毒副作用
C.使用青霉素,可直接静脉注射,不需进行皮肤敏感试验
D.随着平价药房的开设,生病了都可以到药店自己买药服用,不用到医院就诊
④ 碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多,其发挥功效时的离子方程式为_________________。
(2)材料 与社会生活密不可分。
① 在下列材料中,属于无机非金属材料的是________(填字母)。
A.硬币 B.聚氯乙烯塑料 C.氮化硅陶瓷
② 钢铁的 生产与使用是人类文明和生 活进步的一个重要标志。工业炼铁的主要化学反应方程式为____________。
③ 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接________(填“锌 块”或“铜块”)。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
① 下列措施不利于改善环境质量的是________(填字母)。
A.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B.为实现“低碳世博”,上海世博会很多 展馆采用光电转化装置
C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
② 对汽车加装尾气催化净化 装置,使其中的有害气体NO、CO转化为 无害气体,该反应的化学方程式为_____________________。
③ 居室装修所使用的人造 板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是______________ 。
④ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,漂白粉的有效成分为________。加入明矾起净水作用,写出Al3+水解的离子方程式______________________。

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同步练习册答案