7.下列反应的离子方程式不正确的是 A.水晶与氢氧化钾溶液共热:SiO2+2OH-═SiO+H20 B.在小苏打溶液里加入足量的石灰水:Ca2++HCO+OH-═CaCO3↓+H2O C.在水玻璃中通入二氧化碳气体,SiO+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO D.在烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体:2OH-+CO2═CO+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(16分)(Ⅰ)下列实验操作或实验叙述正确的是(   )
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气体
E.实验室制取氨气时,常用无水氯化钙进行干燥
(Ⅱ)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中用作氧化剂,应用十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外,还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)将红矾钠与KCl固体按1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格,完成上述过程

序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

溶解
将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解

 
 

 
 

 
 

过滤、干燥
得到K2Cr2O7晶体
 

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(Ⅰ)下列实验操作或实验叙述正确的是(    )

A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低

D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气体

E.实验室制取氨气时,常用无水氯化钙进行干燥

(Ⅱ)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中用作氧化剂,应用十分广泛。

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为:

4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________,在常温下该反应速率极慢,下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。

A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外,还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是__________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)将红矾钠与KCl固体按1:2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格,完成上述过程

序号

实验步骤

简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

溶解

将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解

过滤、干燥

得到K2Cr2O7晶体

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(1)①写出Na2SO4的电离方程式
Na2SO4=2Na++SO42-
Na2SO4=2Na++SO42-

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③OH-+H+═H2O改写为化学方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是
②③①④或③②①④
②③①④或③②①④

(3)下列实验操作中不正确的是
CD
CD
(多选).
A.用分液的方法分离水和汽油的混合物
B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物.
C.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面以下
D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出.

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(2012?海南)(1)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
BD
BD

A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
(2)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.回答下列问题:
①铜原子基态电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1

②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00g?cm-3,则镉晶胞的体积是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的质量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g,阿伏加德罗常数为
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为
K2CuCl3
K2CuCl3

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是
过氧化氢为氧化剂,氨与Cu2+形成配离子,两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂,氨与Cu2+形成配离子,两者相互促进使反应进行
,反应的化学方应程式为
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-

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(10分)
(1)①写出Na2SO4的电离方程式                                         
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                                
③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式                                       
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是                  
(3)下列实验操作中不正确的是                      (多选)。

A.用分液的方法分离水和汽油的混合物
B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。
C.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面以下
D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

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