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    3．学会检验物质的方法.方案设计.实验现象的分析 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

    F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

    Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

    回答有关问题：

    （1）写出有关化学方程式。

    装置甲：____________________________________ ；

    装置丁：           __________________        。

    （2）证明氯水已饱和的现象是                                           。

    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是             （用微粒符号表示 ）；

    (4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：                      。

    测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

    Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________________

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    Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

    F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

    Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

    回答有关问题：

    （1）写出有关化学方程式。

    装置甲：____________________________________；

    装置丁：          __________________       。

    （2）证明氯水已饱和的现象是                                          。

    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是             （用微粒符号表示）；

    (4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：                     。

    测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

    Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

    _______________________________________________________________

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    Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
    F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
    Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
    回答有关问题：

    （1）写出有关化学方程式。
    装置甲：____________________________________ ；
    装置丁：          __________________       。
    （2）证明氯水已饱和的现象是                                          。
    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是            （用微粒符号表示 ）；
    (4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：                     。
    测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
    Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
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    Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

    F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

    Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

    回答有关问题：

    （1）写出有关化学方程式。

    装置甲：____________________________________ ；

    装置丁：           __________________        。

    （2）证明氯水已饱和的现象是                                           。

    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是             （用微粒符号表示 ）；

    (4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：                      。

    测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

    Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

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    常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
    Ⅰ．甲组方案：

    （提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    ．
    Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
    ①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
    ②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
    他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
    乙组方案：

    （1）试剂1为：
    盐酸
    盐酸
    ，试剂2为：
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ；
    （2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    ；
    （3）加双氧水后，红色加深的原因是：
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    ．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②
    SCN-被双氧水氧化
    SCN-被双氧水氧化
    ．
    请你对其中一种可能进行实验验证：
    实验方案（用文字叙述）：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    ．
    根据预期现象判断结论：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    ．

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