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    ⑴FeSO4, 防止亚铁离子被氧化 , ⑵﹤, ⑶ Al(OH)3+H+==Al3++3H2O,可以 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
    Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋       D．亚硝酸盐是还原剂
    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
    (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
    Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
    FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
    (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

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    (14分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

    Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

    (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为

    Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3

    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

    (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

     

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    A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液．
    先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）．

    （1）淡黄色固体所含化学键的名称为：
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；装有遮黄色的固体仪器的名称
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （2）如何检查装置的气密性
    关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱
    关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱
    ．
    （3）C中反应的化学方程式
    4HCl+O2
    催化剂
    .
    △
    2Cl2+2H2O
    4HCl+O2
    催化剂
    .
    △
    2Cl2+2H2O
    ．
    （4）E装置中反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （5）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+
    取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2+
    取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2+
    ．

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    （2012?浦东新区二模）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．
    物质 沸点
    乙醚 34.6℃
    乙醇 78.2℃

    （1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择
    Ⅰ
    Ⅰ
    （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
    防止乙醇挥发
    防止乙醇挥发
    ．
    （2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是
    b
    b
    （选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是
    冷凝液化乙醚
    冷凝液化乙醚
    ．
    （3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）
    c、d
    c、d
    ．

    （4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式
    CH3CH2OH+6H2SO4
    △
    2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    CH3CH2OH+6H2SO4
    △
    2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    ．
    （5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

    ①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是
    NaOH
    NaOH
    ．
    ②蒸馏操作可除去的杂质是
    乙醇（CH3CH2OH）
    乙醇（CH3CH2OH）
    ．
    （6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）
    b、d
    b、d
    ．
    a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
    c．Na2SO4溶液、过滤  d．酸化的FeSO4溶液、分液．

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    （2011?武昌区模拟）钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．
    其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    ．
    （2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    ．
    （3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是
    促进TiOSO4的水解
    促进TiOSO4的水解
    ．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    ．
    （5）因为TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
    2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
    TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
    -70 kJ/mol
    -70 kJ/mol
    ．
    （6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）顺利进行的原因是
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    ．

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