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    Fe . 四 周期. Ⅷ 族. (2)C FeCl2 .H Al2O3 . 高温 ===== (3)反应①: 2 Al +Fe2O3 2 Fe +Al2O3 . 反应⑦: 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ (4) 白色沉淀迅速变成灰绿色.最后变成红褐色. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
    沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
    （1）固体混合物A中的成分是
    SiO2、Cu
    SiO2、Cu
    ．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    ．（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．
    （3）x、y对应的数值范围分别是
    3.2≤pH＜4.0
    3.2≤pH＜4.0
    、
    5.2≤pH＜5.4
    5.2≤pH＜5.4
    ．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，阳极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
    b
    b
    ．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    ．

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    回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．精英家教网
    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
    物 质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是
     
    ．
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    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
     
    ．
    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
     
    ．
    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4．主要生产过程分两步进行：
    第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4．
    ①第一步反应的化学方程式为
     
    ．
    ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为
     
    ．

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    (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.

    (2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.

    (3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度

    为_________，原因是_____________________________________________________。

    (4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，

    c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。

    理论上FeS的溶解度为___________________。

     

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    (8分)除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂

    （1）Fe（Al）____________     （2）NH3(H2O)____________________-

    （3）NO(NO2)____________（4）NaCl溶液（Na2SO4）____________

     

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    (8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。

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