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    500mL容量瓶.烧杯.胶头滴管 , (2) 10.0 g.(3) CDF (4) 宣告实验失败.重新配制 (5)偏小. (6)① 搅拌 ② 引流 (7) 0.05NA 或 3.01*1022 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
    ①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
    （1）称量Na2CO3的质量是
    10.6g
    10.6g

    （2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤

    （3）本实验使用到的玻璃仪器是
    500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管
    500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管

    （4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
    偏低
    偏低

    若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
    偏高
    偏高

    若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将
    偏低
    偏低

    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？
    重新配制
    重新配制
    ．

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    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”），
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
    （3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为         mol·L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、                   。
    （4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
    （5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下：    

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		25．02
    		24．22
    		24．18
     
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是     。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：     。

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    某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
    实验目的
    实验目的
    测定食醋的总酸量
    实验原理
    实验原理
    中和滴定
    实验用品
    实验用品
    蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
    实验步骤
    实验步骤

    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
    数据记录
    数据记录

            滴定次数
    实验数据    		 1 2 3 4
    V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
    V （NaOH）始/mL 0.00 0.20 0.10 0.10
    V （NaOH）终/mL 14.98 15.20 15.12 16.24
    问题与思考
    问题与思考

    （1）步骤①中中还需补充的仪器有
    洗耳球、玻璃棒、胶头滴管
    洗耳球、玻璃棒、胶头滴管
    ．蒸馏水的处理方法是
    蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷
    蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷
    ．
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是
    酚酞
    酚酞
    ，理由是
    食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂
    食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂
    ．
    （3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是
    用活性炭脱色
    用活性炭脱色
    ．
    （4）样品总酸量=
    4.50
    4.50
    g/100mL．

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    （1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
    A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盘天平　  E玻璃棒     F坩埚
    ①其中仪器上标示出仪器的具体使用温度的是
    ABC
    ABC
    （填写编号）；
    ②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
    9.5
    9.5
    g．
    （2）①实验室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取
    16mol?L-1的硫酸
    12.5
    12.5
    mL；
    ②准确量取一定体积的16mol?L-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）
    BDFH
    BDFH
    ．
    A 500mL量筒   B 烧杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
    E 托盘天平     F 胶头滴管    G 锥形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
    ③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液浓度
    偏高
    偏高
    ．（填偏低、偏高或正确）
    （3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
    答：
    将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制
    将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制
    ．

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