1．物理性质:常温下.氯气是黄绿色.有刺激性.能溶于水.比空气重.易液化的有毒气体.——青夏教育精英家教网—

1．物理性质:常温下.氯气是黄绿色.有刺激性.能溶于水.比空气重.易液化的有毒气体. 【查看更多】

常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系，

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式

Fe（OH）₂

，J的结构式

O=C=O

（2）基于反应①原理的化学工业称为

氯碱工业

，写出反应①的离子方程式：

2Cl^-+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

（3）反应②的现象是

白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．

（4）写出反应③的化学方程式

FeC₂O₄

△

.

FeO+CO↑+CO₂↑

FeC₂O₄

△

.

FeO+CO↑+CO₂↑

（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为

214

g．

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（1）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）．若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为

L．
（2）ClO₂是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
①实验室制备ClO₂的方法之一为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

.

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子B．ClO₂是氧化产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移
②KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每产生0.1molCl₂，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

倍．

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二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO₂的装置和方法如下图所示

回答下列问题：
(1)已知：用上述装置制备ClO₂时，反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO₂的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO₂能将I^-氧化为I₂，其还原产物为Cl^-）；再用浓度为cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应生成的I₂（发生的反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL Na₂S₂O₃溶液。
①ClO₂将I^-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=_________（用含c、V的代数式表示）。

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二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。